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    【题目】石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。电池反应为 2Li+nS=Li2Sn。Li+可在固体电解质中迁移。下列说法不正确的是（ ）

    A. 放电时，锂在负极上发生氧化反应

    B. 放电时，正极的电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn

    C. 充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连

    D. 充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫

    【答案】D

    【解析】根据总反应2Li+nS=Li2Sn，Li是负极发生氧化反应，S是正极发生还原反应。放电时，锂在负极上失电子发生氧化反应，故A正确；放电时，S在正极得电子，根据总反应，正极电极反应式为nS+2e-+2Li+=Li2Sn，故B正确；充电时，电池负极作阴极，锂与电源负极相连，故C正确；充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32n g硫，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁加热至高温会分解，生成—种金属氧化物M和两种非金属氧化物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

    实验步骤：

    将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通入一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。

    （1）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为_____________。

    （2）按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    用方程式解释原因

    打开K，通入一段时间N2，关闭K。加热A中玻璃管一段时间

    洗气瓶B中①__________

    ②______________

    A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入N2至玻璃管冷却

    硬质玻璃管最终可以看到③_______________

    ④______________

    （3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

    ①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______→______。

    ②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不属于合金的是

    A. 钢铁 B. 硬铝 C. 黄铜 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素镍(Ni)在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+(绿色)、[Ni(NH3)6]2+(蓝色)、[Ni(CN)4]2-(橙黄色)、[Ni(CN)5]3-(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。

    (1)Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_________________。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下Ni(OH)2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉淀完全时的pH__________9(填“>”或“=”或“<”)。

    (2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_____浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为____________。

    (3)[Ni(CN)4]2-和[Ni(CN)5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni(CN)4]2-的转化率(α)与平衡时c(CN-)的关系如图所示。

    ①用离子方程式表示[Ni(CN)4]2-在溶液中的转化反应________________________。

    ②由图可知平衡转化率为50％时，c(CN-)=_________mol·L-1(用含a的代数式表示)。

    ③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数__________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

    (1)写出Na与H2O反应的化学方程式：__。

    (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，实验①获得成功，实验②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__。

    (3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各1 mol与足量Na反应生成H2体积之比为2∶3∶1

    B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗4 mol H2

    D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

    下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiA1H4常用作有机合成中的还原剂。四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl3 LiAlH4+3LiCl。某学习小组拟制备氢化锂。已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。供选择的装置如图：

    （1）装置连接顺序是A、__________。C装置的作用是__________。

    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_____________________，然后快速把锂放入到石英管中。

    （3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO4溶液，产生H2的速率加快，其原理是__________________________________________。

    （4）为了避免生成Li2O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________。

    （5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为 LiH+H2O=LiOH+H2↑）。由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________。

    （6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH2 （折合成标准状况）。若产品中不含锂，则V=__________。若产品中混有锂，则V的取值范围为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成高分子化合物提高了人类的生活质量。下列说法正确的是

    A. 涤纶、锦纶、蚕丝都属于合成纤维

    B. 塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料

    C. 用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂属于功能高分子材料

    D. 酚醛树脂是酚类物质和醛类物质加聚而成的高分子化合物

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