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    【题目】下列有机物的命名正确的是

    A.1，2─二甲基戊烷 B.3─甲基己烷

    C.4─甲基戊烷 D.2─乙基戊烷

    【答案】B

    【解析】

    A项、1，2─二甲基戊烷的主链选择错误，主链有6个碳原子，名称为3─甲基己烷，故A错误；

    B项、3─甲基己烷符合烷烃系统命名法命名原则，故B正确；

    C项、4─甲基戊烷的支链编号错误，名称为2─甲基戊烷，故C错误；

    D项、2─乙基戊烷的主链选择错误，主链有6个碳原子，名称为3─甲基己烷，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

    2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

    2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

    ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

    （1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

    该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。

    a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

    c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

    （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

    ①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。

    ② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极．下图所示的装置分析合理的是（ ）
    A.该装置中Cu极为正极
    B.当铜极的质量变化为25.6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L
    C.b极反应的电极反应式为：H2﹣2e﹣=2H+
    D.一段时间后锌片质量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图所示：
    根据上述图示，完成下列填空：
    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取．
    （2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K+、SO42﹣外，还有大量的NH4+ ． 检验NH4+的方法是 ．
    （3）写出沉淀物中所有物质的化学式 ．
    （4）滤液I的成分是水和 ．
    （5）为测定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀．
    ②、、（依次填写实验操作名称）．
    ③冷却、称重．
    （6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（ ）
    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
    C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
    D.得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

    （1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

    （2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

    （3）检验物质Y的方法是_______________________________．

    （4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

    （5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

    a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

    （6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，水作氧化剂的是( )

    A. 氟气通入水中B. 氯气通入水中

    C. 二氧化氮溶于水D. 钠与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
    （1）用B表示的平均反应速率为 ， A的转化率为 ．
    （2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 ， 混合气体平均相对分子质量（填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （3）若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入mol B物质．
    （4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

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