Question

【题目】在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）用B表示的平均反应速率为 ， A的转化率为 ．
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 ， 混合气体平均相对分子质量（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入mol B物质．
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/（L?min）；60%
（2）增大；不变
（3）
（4）右移
【解析】解：2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，则：

	3A（g）+	B（g）		2C（g）+	2D（g）
开始（mol）：	2	2		0	0
变化（mol）：	1.2	0.4		0.8	0.8
平衡（mol）：	0.8	1.6		0.8	0.8

1）故v（B）= =0.1mol/（Lmin），
A转化率= ×100%=60%；
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；60%；（2）反应混合物都为气体，总质量不变，体积减小，平衡体系中混合气体的密度增大；
该反应反应前后气体体积不变，气体总质量不变，平均摩尔质量不变，平均相对分子质量不变，
所以答案是：增大；不变；（3）为等效平衡，应前后气体体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=1：1即可．
根据3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 mol，转化到左边可得A为2mol，B为 mol．
令B的物质的量为nmol，则：
2mol：（n+ ）mol=2mol：2mol，解得n= ，
所以答案是： ；（4）增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，
所以答案是：右移．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．