[题目]人体血红蛋白中含有Fe2+ . 如果误食亚硝酸盐.会使人中毒.因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+ . 生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒.这说明维生素C具有().A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】人体血红蛋白中含有Fe2+ ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）。
A.酸性
B.碱性
C.氧化性
D.还原性

【答案】D
【解析】亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，服用维生素C可缓冲症状，说明维生素C具有还原性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）．

（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______．

（3）检验物质Y的方法是_______________________________．

（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是．
A.起始充入的CO为1mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2 ，再次达到平衡时会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为（填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2 ，且p1＞p2）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：Ⅰ．方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是（填序号）．
（2）甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL﹣1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀主要成分．设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象：；
实验结论：所得白色固体的化学式为．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以上出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是．
（4）Ⅱ．方法二：丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ， ② ．
（5）方法三：丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）用B表示的平均反应速率为， A的转化率为．
（2）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度，混合气体平均相对分子质量（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若开始时只加C和D各 mol，要使平衡时各物质的物质的量原平衡相等，则还应加入mol B物质．
（4）若向原平衡体系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答问题

（1）KAl(SO4)2的电离方程式_______________________。

（2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是______________、_________________ (填微粒符号)。

（3）实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取_______________ml该浓盐酸。

（4）化学方程式H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O，当生成4.48L(标况) SO2时，转移的电子是__________mol。

（5）下列四个图像中，横坐标表示加入物质的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填人表中。

溶液	加入的物质	序号
①AlCl3溶液	通入过量的NH3	___
②Na2CO3和NaOH的溶液	滴入过量的盐酸	___
③NaAlO2溶液	滴加稀硫酸至过量	___