[题目]下列性质中.能说明乙醇宜作燃料的是( ) ①燃烧时发生氧化还原反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )

①燃烧时发生氧化还原反应　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量的热

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【答案】D

【解析】

本题采用排除法最合适，①中燃烧时发生氧化还原反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点，例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫反应也是一个氧化反应，但反应生成的二氧化硫污染空气，因为①不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关实验操作或判断正确的有

①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；

③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用溶液作导电试验，灯泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；

⑤将饱和溶液滴入蒸馏水中即得胶体；

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；

⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；

⑨用食醋除去水壶中的水垢．

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）福州大学王新晨教授以氨基氰(CH2N2)为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4),其单层结构如图1。

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为______；该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③关于g- C3N4的叙述正确的是_________。

A.电负性:C>N B.该物质的熔点比石墨更高

C.该物质属于原子晶体 D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化

（2）NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+离子，部分结构如图2。

①NH3的空间构型为_________。

②[Zn(NH3)6]2+离子中存在的化学键类型有______；NH3分子中H-N-H键角为107.3°，判断[Zn(NH3)6]2+离子中H-N-H键角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_______。(写一种)

（3）N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方体结构，边长为anm，如图3所示。

①Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为________。

②已知该晶体的密度为5.84g·cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_____(含a)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】两同学为制得纯净的Fe（OH）2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是．

（2）同学乙：先打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，

实验中在B管中观察到的现象是．

B中发生反应的离子方程式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:

（1）画出基态P原子的核外电子排布图__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。

①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。

②电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位键。

（5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。