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    【题目】下列叙述中，正确的是(　　)
    A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
    B.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
    C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
    D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒

    【答案】D
    【解析】A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
    本题考查金属铝的化学性质，熟练掌握金属铝是活泼金属、能与酸和强碱反应是解题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关糖类物质的叙述不正确的是

    A.纤维素是高分子化合物

    B.常温下淀粉溶液遇碘单质变蓝

    C.糖类是由C、H、N三种元素组成的

    D.淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
    （1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2 ， 可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：
    （2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）．
    每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：

    时间/S

    0

    20

    40

    60

    80

    N（NO2）/mol

    0.4

    n1

    0.26

    n3

    n4

    N（N2O4）/mol

    0

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K= ． （填数值）
    ②若最初通入N2O4 ， 在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
    应为 ．
    （ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2 ， 且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
    染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物g．
    （3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
    ①b应控制在；
    A.1.5～1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7
    ②a应控制在4.0的理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.将浓度为0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小
    B.25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
    C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
    D.25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

    下列判断一定错误的是（ ）
    A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    C.图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D.图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

    （1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。

    a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3

    （2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

    （3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

    SO2性质梳理

    化学方程式

    物质类别

    酸性氧化物

    ①SO2+H2OH2SO3

    ②SO2+CaO=CaSO3

    ③_______

    S元素价态

    S为+4价

    ①_______

    ②SO2 +2H2S=3S+2H2O

    （4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

    请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

    （5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

    离子

    Na+

    SO42

    NO3

    H+

    Cl

    浓度/（mol·L1）

    5.5×103

    8.5×104

    y

    2.0×104

    3.4×103

    ①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。

    ②表中y ＝______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 6.02×1023个分子的体积约是22.4 L

    B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L

    C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下

    D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg．则下列关系不正确的是（ ）
    A. X＜P＜ X
    B.P=X+
    C.Y=X+V?C
    D.C=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
    （1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途： ．
    （2）若F为淡黄色粉末，①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ．
    ②F的电子式 ．
    （3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式 ．
    （4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：①的离子方程式；
    ②的化学方程式 ．

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