【题目】中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》,提出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下图所示。
(1)根据上图信息可以看出,下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。
(3)SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2不同类的化学性质,将化学方程式填在下表中。
SO2性质梳理 | 化学方程式 | |
物质类别 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2OH2SO3 |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素价态 | S为+4价 | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O |
(4)科学家经过研究发现中国霾呈中性,其主要原因如下图所示:
请判断A的化学式并说明判断理由:______________________。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他离子忽略不计):
离子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
浓度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。
②表中y =______。
【答案】 a 2NO+O2=2NO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2+O22SO3 SO42-,因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在。 2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+ 6×104
【解析】(1)根据上图信息可以看出机动车行驶造成的污染有NOx、VOCs、NH3,SO2不是由机动车行驶造成的,答案选a;(2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2,发生的主要反应的方程式为2NO+O2=2NO2。(3)SO2作为酸性氧化物,能与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;+4价的S既可以得到电子发生还原反应,也可以失去电子,发生氧化反应:2SO2+O22SO3;(4)因为反应之前S为+4价,N为+4价,反应之后HONO中N元素的价态为+3价,氮元素化合价降低,必有元素化合价升高,综合推断,应是S元素化合价升高:从+4升高到+6价,在液相应以SO42-形式存在,即断A的化学式为SO42-。(5)①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子,根据电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+。②由于溶液显电中性,则表中y=5.5×103+2.0×104―3.4×103―2×8.5×104=6×104。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途的叙述不正确的是()
A.明矾可用作净水剂B.NH4HCO3可用作氮肥
C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷电路板D.NaOH可用于治疗胃酸过多的疾病
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【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)△H<0.在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )
A.图中的两条曲线,X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10 min内用v(N2O4)=0.02 mol/(Lmin)
C.25 min时,NO2转变为N2O4的反应速率增大,其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol
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【题目】下列叙述中,正确的是( )
A.常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多
C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属,如钒
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【题目】某温度下,将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中,发生如下反应:aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g).反应达到平衡后,C的浓度为 3mol/L.压缩容器体积,使容器的体积减小一半,建立新的平衡时,B的浓度为2mol/L.则方程式中a的数值为( )
A.1
B.2
C.3
D.4
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于摄影和蓝色印刷.某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究.该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3 , 产生的气体中含有CO、CO2 . 请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程.
限选试剂:①蒸馏水 ②3%H2O2溶液 ③氧化铜 ④1.0 molL﹣1盐酸⑤浓硫酸⑥1.0 molL﹣1NaOH溶液 ⑦澄清石灰水 ⑧0.5 molL﹣1 CuSO4溶液 ⑨2%KSCN溶液 ⑩苯酚溶液
(1)若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有CO2生成,应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)
(2)提出合理假设假设1:只有Fe; 假设2:只有FeO; 假设3: .
(3)设计实验方案并实验验证步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体.
步骤2:取少量上述不溶固体放入试管中,加入足量溶液,充分振荡.若固体无明显变化,则假设成立;若有暗红色固体生成,则反应的离子方程式为 .
步骤3:取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量 , 振荡后静置.若溶液基本无色,则假设成立;若溶液呈 , 则假设3成立.
(4)问题讨论若固体产物中FeO含量较少,用步骤3方法难以确定.请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论): .
(5)拓展与延伸有资料介绍“在含Fe2+的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈红色;若再滴加过量氯水,却发现红色褪去”.假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE,试写出该反应的离子方程式 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组物质分类正确的是( )
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 石膏 | 铁红 |
B | 氢硫酸 | 烧碱 | 纯碱 | 生石灰 |
C | 碳酸 | 熟石膏 | 小苏打 | 二氧化硫 |
D | 二氧化碳 | 苛性钾 | 食盐 | 石灰石 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】在一定温度下,将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.08mol/L.
(1)求该反应的平衡常数.
(2)在上述温度下,该容器中若充入碘化氢0.4mol,求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度.
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