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【题目】A物质在一定条件下可转化为其它物质,已知A分子中所有碳原子不在同一条直线上,根据图示填空:

1)化合物A含有的官能团名称是__

2A转化为E的化学方程式是___

3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__

4B在酸性条件下与Br2反应得到DD的结构简式是__

5F的结构简式是__,由E生成F的反应类型是__,由B生成D的反应类型是__

【答案】碳碳双键、醛基、酯基 HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OH 酯化反应或取代反应 加成反应

【解析】

AEFF的分子式为C4H6O2,可知A分子中含有四个碳原子,A能和碳酸氢钠反应,说明A中含有羧基,A能和银氨溶液发生银镜反应,说明A中含有醛基,B能与Br2反应生成DD的碳链没有支链,则A中含有碳碳双键,不含碳碳三键,故AHOOCCH=CHCHOCNaOOCCH=CHCHODEHOOCCH2CH2CH2OHE在酸性、加热的条件下发生酯化反应生成环状化合物FF的分子式为C4H6O2,故F的结构简式为

1)由分析知化合物A含有的官能团名称是碳碳双键、醛基、酯基;

2AHOOCCH=CHCHOH2Ni作催化剂、加热的条件下发生加成反应,反应的化学方程式为HOOCCH=CHCHO+2H2HOOCCH2CH2CH2OH

3)与A具有相同官能团的A的同分异构体,即该物质中含有碳碳双键、醛基、羧基,其结构简式为

4)依据强酸制弱酸,B在酸性条件下生成HOOCCH=CHCOOH,与Br2发生加成反应生成D,故D的结构简式为

5EHOOCCH2CH2CH2OHE在酸性、加热的条件下发生酯化反应生成环状化合物FF的分子式为C4H6O2,故F的结构简式为;由E生成F的反应类型是酯化反应或取代反应;由B生成D的反应类型是加成反应。

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【题目】200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe 3)n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是(   )

A.氧化性强弱:Br2 > Fe3

B.由图可知,该FeBr2溶液的浓度为1 mol·Ll

C.n(Cl2) =0. 12 mol时,溶液中的离子浓度有:c (Fe 3)∶c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1时,反应的离子方程式为:2Fe22Br+ 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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【题目】16届海南国际车展上:展出了中国研制的新型燃料电池汽车,该车装有“绿色心脏”---质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是

A.该电池的a极发生氧化反应B.正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a电极D.该燃料电池的能量转化率可达到100%

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【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)Cl2反应制备SnCl4,装置如下图所示。

已知:①SnCl2SnCl4有关物理性质如下表

物质

颜色、状态

熔点/

沸点/

SnCl2

无色晶体

246

652

SnCl4

无色液体

33

114

SnCl4遇水极易水解生成SnO2·xH2O

回答下列问题:

1)导管a的作用是__________,装置A中发生反应的离子方程式为_____________

2)当观察到装置F液面上方出现______ 现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的有两点:加快氯气与锡反应和_________

3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_______________________________

4Cl2Sn的反应产物有SnCl4SnCl2,为了防止产品中带入过多的SnCl2,装置D可改为油浴加热来控制温度,该温度范围是________

5)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2,可用如下方法测定产品纯度:先准确称量7.60g产品于锥形瓶中,再加过量的FeCl3溶液,发生反应:SnCl22FeCl3===SnCl42FeCl2,再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+,此时还原产物为Cr3+,消耗标准溶液 20.00 mL,则SnCl4产品的纯度为_______________

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【题目】根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题:

H

O

1)元素①~⑨形成的单质中,化学性质最稳定的是_____(填化学式)。④在元素周期表中的位置是________,⑥的简单离子的结构示意图为________________

2)③、⑨和H元素可形成一种常见的盐,其中存在的化学键类型为________________,⑤、⑧按原子个数比2:1形成的化合物的电子式为________________

3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式:________________

4)在酸性溶液中,②的简单氢化物与O2组成燃料电池,其负极的电极反应式为________________

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【题目】现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2Cl2NaOH,请回答下列问题:

1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上发生的电极反应为__

2)电解之前食盐水需要精制,目的是除去粗盐中的Ca2Mg2SO42-等杂质离子,使用的试剂有aNa2CO3溶液,bBaOH2溶液,c:稀盐酸,其合理的加入顺序为___

3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中,1min在阴极可产生标况下11.2LH2,这时溶液中OH-的物质的量浓度为__

4Cl2常用于自来水消毒杀菌,现有一种新型消毒剂ClO2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-,消毒等量的自来水,所需的Cl2ClO2的物质的量之比为:__

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【题目】按要求填空

1)烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H243倍,其分子式为___________

20.1 mol 烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L,其分子式为___________

3)用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为____________

4)某有机物的结构表达式为,其名称是_______________

5)萘的结构式为,其分子式为 ,它的二氯代物又有 种。

6)立方烷其分子式为 ,它的六氯代物有 种。

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【题目】乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

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【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是(  )

A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大

B.Ca2距离相同且最近的C22-构成的多面体是正八面体

C.Ca2距离相同且最近的Ca212

D.如图的结构中共含有4Ca24C22-

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