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    【题目】在一定条件下，可逆反应A(g) + B(g) mC(g)变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列说法正确的是( )

    A. T1 < T2

    B. 正反应是放热反应

    C. m<2

    D. 恒温、恒容充入稀有气体，平衡逆向移动

    【答案】B

    【解析】

    根据平衡移动原理分析判断。

    A项：其它条件相同时，T1温度下先达到平衡，则反应快、温度高，T1 > T2 ，A项错误；

    B项：较高温度T1平衡时C%较小，较低温度T2平衡时C%较大，即升温左移，逆反应吸热、正反应放热，B项正确；

    C项：T2温度平衡后加压，C%减小，即加压左移，m>2，C项错误；

    D项：恒温、恒容充入稀有气体，不能改变正、逆反应速率，化学平衡不移动，D项错误。

    本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物H（）是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

    已知：

    （1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    （2）RCOOH ；

    （3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均为烃基）

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为___________；E的官能团的名称为___________。

    （2）①的反应类型是________；④的反应条件是__________。

    （3）写出C→D的化学方程式：______________________。

    （4）写出F+G→H的化学方程式：_________________________________________。

    （5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有____（考虑顺反异构）种。

    i.能发生银镜反应；

    ii.能发生水解反应；

    iii.分子中含的环只有苯环。

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界井不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054mo1L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：

    （1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取______（填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂

    （2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择_____做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边，____是生产这种试剂的最好原料。

    试剂

    NaOH

    KOH

    Ca（OH）2

    Ba（OH）2

    价格（元/吨）

    3300

    9500

    580

    3500

    （3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案______最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是______；电解的化学方程式为_____。

    电解质

    MgCl2

    MgO

    MgSO4

    熔点/℃

    714

    2800

    1327

    （4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。

    A、N2 B、CO2 C．Ar D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有封闭体系如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是____________

    A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

    B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

    C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    （2）有封闭体系如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，先用小钉固定隔板K在如图位置（0处），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此时F处于如图6处。拔取固定K的小钉，在少量固体催化剂作用下发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    ① 达到平衡时，移动活塞F最终仍停留在0刻度右侧6处，则K板位置范围是________。

    ② 若达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度处，则甲中NH3的物质的量为______mol， 此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度____处(填下列序号：①＞8; ②＜8; ③=8)

    ③ 若一开始就将K、F都固定，其它条件均不变，则达到平衡时测得甲中H2的转化率为b，则乙中NH3的转化率为_________；假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. 该装置可将太阳能转化为化学能

    B. 催化剂a表面发生还原反应，产生H2

    C. 催化剂b附近的溶液pH增大

    D. 吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：

    （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。

    （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。

    ① 溶液a呈酸性，原因是______。

    ② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

    ③ 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：

    化合物

    ZnCl2

    NH4Cl

    熔点

    365℃

    337.8℃分解

    沸点

    732℃

    -------------

    根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________。

    （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。

    （4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。

    ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。

    ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。

    ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

    ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________。

    上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

    A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

    C. 稳定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：

    已知：

    完成下列填空：

    （1）A中官能团的名称：__________________。

    （2）D→E的反应条件：___________________。

    （3）A和B生成C的反应类型是：______反应。

    （4）在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_____molO2氧化。

    （5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有__种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式_____。

    ①苯环上直接连有一个—OH

    ②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—CC—、—COO—。

    （6）利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲乙 目标产物）。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸吡酮洛芬（H）是一种消炎镇痛药，其合成路线如下：

    已知R-CNR-COOH

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____。

    （2）由B生成C的化学方程式为________。

    （3）D的结构简式为_______。

    （4）F中官能团的名称为_____。

    （5）G生成H（试剂X的分子式为C6H8N2）的反应类型是____。

    （6）E的分子式为____。X与E互为同分异构体，X的分子中含两个苯环，X水解后产物之一既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1：2：2：2：2：3。写出符合条件的X的结构简式：____。

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