练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为

    A. 6：3：2 B. 1：1：1 C. 9：3：1 D. 3：2：1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V， NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl-+Ag+═AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，

    解得x：y：z=9：3：1，故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事，物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行．
    （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱． ①物质B是（填化学式）．
    ②化合物C的电子式为；化合物D中所含化学键的类型是 ．
    ③在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是： ．
    （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸． ①B为（填化学式）．
    ②化合物C与H2O反应化学方程式 ， 氧化剂与还原剂的质量比为 ．
    （3）某同学用图2装置完成有关探究实验． Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为 ．
    Ⅱ试管中观察到的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

    A．分散质颗粒直径都在l～100nm 之间 B．能透过半透膜

    C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
    A.断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
    B.断开K2 ， 闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
    C.断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣
    D.断开K1 ， 闭合K2时，石墨电极作正极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuSO4

    c

    NaCl

    Al（OH）3

    FeCl2

    CuCl2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为 Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O），实验操作过程如下：

    已知：杂质不溶于稀硫酸。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，稀硫酸与 Fe2O3反应的离子方程式为 ______，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是 _________。

    （2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为________________。

    （3）检验溶液 B 中是否还存在杂质金属阳离子的方法是_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“吃尽百味还点盐，穿尽绫罗不如棉”。食盐不仅是调味品，更在医药、化工等领域有广泛应用。下列有关叙述中正确的是

    A. 食盐熔化时因离子键遭破坏故属化学变化 B. 电解饱和食盐水可制备金属钠

    C. 生理盐水的浓度越接近饱和药效越好 D. 加碘食盐中的碘以 IO3- 形成存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ． ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯 已知：

    密度（g/cm3）

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    ﹣103

    83

    难溶于水


    （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品． ①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
    （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
    a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是 ．
    ③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
    a．蒸馏时从70℃开始收集产品
    b．环己醇实际用量多了
    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 ． a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案