【题目】已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图1琐事,物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行.
(1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱. ①物质B是(填化学式).
②化合物C的电子式为;化合物D中所含化学键的类型是 .
③在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液,且a+b=14,则充分反应后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是: .
(2)若A为非金属单质,C是有色气体,D是一元强酸. ①B为(填化学式).
②化合物C与H2O反应化学方程式 , 氧化剂与还原剂的质量比为 .
(3)某同学用图2装置完成有关探究实验. Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为 .
Ⅱ试管中观察到的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2 .
【答案】
(1)O2; ;共价键、离子键; c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
(2)NO;3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2
(3)Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O;浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色(证明NO2能溶于浓硫酸中)
【解析】解:(1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,应为Na2O2,则A为Na,D是一元强碱,应为NaOH,则
①A为Na,C是淡黄色固体,应为Na2O2,则B为O2,所以答案是:O2;
②C为Na2O2,为离子化合物为,电子式为 ,D为NaOH,含有共价键和离子键,所以答案是:
;共价键、离子键;
③若在常温下,向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的NaOH溶液,且a+b=14,则有 ,
解之得:c(H+)=c(OH﹣),而醋酸为弱酸,则醋酸过量,反应后溶液呈酸性,
则有c(CH3COO﹣)>c(Na+),c(H+)>c(OH﹣)且c(Na+)>c(H+),
所以c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),
所以答案是:c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣);(2)C是有色气体,应为NO2,A为非金属单质,应为O2,则B为NO,D为HNO3,
①由以上分析可知B为NO,所以答案是:NO;
②NO2与水反应生成HNO3和NO,反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,由方程式可知氧化剂与还原剂的质量比为 1:2,
所以答案是:3 NO2+H2O═2 HNO3+NO; 1:2;(3)浓硝酸与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮,反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O,如NO2能溶于浓硫酸中,则浓H2SO4中未发现有气体逸出,且溶液呈红棕色,
所以答案是:Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O;浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色(证明NO2能溶于浓硫酸中).
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【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是
目的 | 古代文献 | 说明 | |
A | 性质 | “…凡研消(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”一《天工开物》 | KNO3能自燃 |
B | 鉴别 | 区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4):“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也” ——《本草经集注》 | 利用焰色反应 |
C | 提纯 | “…(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”——《开宝本草》 | 溶解、蒸发、结晶 |
D | 使用 | “(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合,以为烽燧铜诸药者"——《本草纲目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素.下列说法不正确的是( )
A.原子半径Z<M
B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况,设计了几个实验。
请填写下列空白:
[实验一]用如图所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到,量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成。
(1)该反应的反应类型为_____________________。
(2)该反应的化学方程式为(只写第一步)______________。
(3)水槽中盛放的液体应为_______。(填标号)
A.水 B.饱和石灰水 C.饱和食盐水 D.饱和NaHCO3溶液
(4)该实验的实验现象为:____________、_____________、试管壁上出现油状液滴
(5)该油状液滴中含有的有机产物共有_______种。
[实验二]收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照反应后,滴加AgNO3溶液,看到有白色沉锭生成,认为有氯化氢生成。
(6)你认为该实验设计得出的结论是否正确的______,若不正确,理由是:_________________。
[实验三]步骤一:收集半试管氯气,加入10mL蒸馏水,充分振荡,采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH(下同),测得pH=3.26
步骤二:收集一试管甲垸和氯气的混合气体(各占50%),在40W的日光灯下光照6min后,加入l0mL蒸馏水,充分振荡,测得pH=1.00。
(7)判断该反应中有氯化氢生成的依据是__________________________________。
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【题目】10 g 10%的氢氧化钠溶液稀释成50 mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
A.0.02 mol·L-1B.0.05 mol·L-1
C.0.25 mol·L-1D.0.5 mol·L-1
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【题目】下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________,只有负价而无正价的元素是________。(填元素符号)
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________,呈两性的是________。
(3)在B、C、E、F中,原子半径最大的是________。
(4)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:________。
(5)与C元素同族的第5周期元素X的价电子排布式________________
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【题目】硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题:
(1)硼在元素周期表中的位置为_________,电子排布式是________,硼元素有两种天然同位素10B和11B,硼元素的近似相对原子质量为10.8,则两种同位素原子的原子个数之比为_______。
(2)单质硼(B)在一定条件下与NaOH溶液反应生成NaBO2和一种气体,请写出该反应的化学方程式________________。
(3)与B一个周期的元素Be和C,它们的电离能由小到达的顺序 _______________
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【题目】研究化学反应时,既要考虑物质变化与能量变化,也要关注反应的快慢与限度。回答下列问题:
I.现有反应:①CaCO3=CaO+CO2↑,②Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑。
(1)两反应中属于吸热反应的是____(填序号)。
(2)Fe-Cu 原电池的装置如图所示。
①溶液中H+向______(填“铁”或“铜” )电极方向移动。
②正极的现象是_______,负极的电极反应式为_________。
II.某可逆反应:2A(g)B(g)+D(g)在3 种不同条件下进行,B和D的起始浓度均为0,反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表:
(3)实验1中,在10~20 min内,以物质A表示的平均反应速率为_______mol/(L·min) ,50min时,v(正)______(填“<”“>”或“=”)v(逆)。
(4)0~20min内,实验2 比实验1的反应速率______ (填“快”或“慢”),其原因可能是_______。
(5)实验3 比实验1的反应速率快,其原因是_________。
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【题目】完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl—,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比为
A. 6:3:2 B. 1:1:1 C. 9:3:1 D. 3:2:1
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