【题目】常温,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.=10-12的溶液中:
、Cu2+、
、
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、
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【题目】自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图,请回答下列问题:
(1)自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。
(2)硝化细菌可以将氨氧化成亚硝酸,请配平该反应: NH3+ O2→ HNO2+ H2O______,其中还原产物为__________________。
(3)根据循环图判断下列说法不正确的是______。
a.氮元素均被氧化
b.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
c.工业合成氨属于人工固氮
d.模拟生物固氮是人工固氮发展的方向
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【题目】下图是常温钠离子全固态浓差电池工作示意图。正极材料为层状含钠过渡金属氧化物,负极为钠锡合金(Na15Sn4)。下列说法合理的是( )。
A.该电池工作时不发生氧化还原反应B.放电时,负极的反应为:Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn
C.充电时,Na+会被吸附进入过渡金属氧化层D.充电时,a极接电源的负极,b极接电源的正极
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【题目】当反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a>b D. a<b
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【题目】课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体,具体操作如下:首先在烧杯中加入25mL蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl3饱和溶液,并继续煮沸至液体呈透明的红褐色,即得Fe(OH)3胶体。试回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式:___。
(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体_____?
(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌,结果没有得到胶体,为什么呢_____?
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【题目】用KMnO4氧化盐酸溶液,反应方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L,计算:
(1)参加反应的HCl的物质的量________________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________
(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________
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【题目】将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解,用1molL﹣1稀硫酸滴定,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是( )
A.B点所表示的沉淀是:Al(OH)3、BaSO4
B.B﹣C段所发生反应的离子方程式是:H++OH﹣→H2O
C.A﹣B段发生反应的离子方程式:Ba2++SO42﹣→BaSO4↓
D.拐点E的横坐标为80mL
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【题目】常温下,下列三个化学反应均能发生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-
2Z-+Y2 ③2W3++2Z-
2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出__________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:_______。
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性:Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:__________________。
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