【题目】当反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应
C. a>b D. a<b
【答案】BD
【解析】
图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数,则相同压强下,温度越高,G的体积分数越小;相同温度时,压强越大,G的体积分数越大,以此来解答。
分析温度与G的体积分数的变化关系。
据图知,温度升高,G的体积分数降低,而G的体积分数降低,表示化学平衡向正反应方向移动,即升高温度,化学平衡向正反应方向移动。
根据化学平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动,则此反应的正反应为吸热反应。
分析压强与G的体积分数的变化关系。
据图知,压强增大(p1>p2),G的体积分数也增大,而G的体积分数增大,表示化学平衡向逆反应方向移动,即增大压强,化学平衡向逆反应方向移动。
根据化学平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积缩小的方向移动,则a<b。
综合以上分析,BD正确,
故答案选BD。
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【题目】利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是( )
A.X是N2
B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C.NH4+中含有非极性共价键
D.上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO22N2+3H2O
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点
B.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
C.的名称为2-乙基丙烷
D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
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【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机,减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。
(1)该反应的平衡常数K=__。在2L密闭容器中,通入CO2和CH4的混合气体,30min后CH4的质量减少了4.8g,则v(CH4)__。
(2)根据如图可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”,原因是___。
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【题目】卤族元素及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态氯原子价电子轨道表示式(电子排布图)为___;处于最高能级电子云轮廓图形状为____。
(2)和
的中心原子相同且杂化方式也相同,它们的键长和键角如下图所示:
①O-F键的键长比O-Cl键的小,其原因是______。
②键角:∠FOF_____(填“>”、“<”或“=”)∠ClOCl。
(3)①试解释酸性HBrO4>HBrO3的原因_________。
②试解释酸性HClO3>HBrO3>HIO3的原因_________。
(4)的熔点为1040℃;
的熔点为194℃,沸点为181℃,前者的熔点比后者高得多,其原因是______。
(5)氯化亚铜晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.542nm。
①Cu+的配位数为_____。
②氯化亚铜的密度为____(用含NA的计算式表示)。
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【题目】乙烯可作化工原料和清洁能源,研究其制备和综合利用具有重要意义,请回答下列问题:
(1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH制备乙烯。
已知:Ⅰ.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-1556.8kJ·mol-1;
Ⅱ.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.5kJ·mol-1;
Ⅲ.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1559.9kJ·mol-1。
则ΔH=______kJ·mol-1。
(2)乙烯可制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向2L某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和a mol H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如下图所示:
①该反应为______热反应(填“吸”或“放”),理由为____。
②A点时容器中气体的总物质的量为____mol,计算A点对应温度下的平衡常数K=_____(用含a的分数表示)。
③已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达式为v正=k正c(C2H4)·c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中,下列推断合理的是____(填选项字母)。
a.k正增大,k逆减小 b.k正减小,k逆增大c.k正增大的倍数大于k逆 d.k正增大的倍数小于k逆
④若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300℃时,C2H4(g)的平衡转化率_____10%(填“>”、“<”或“=”)。
(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CH3CHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸,则生成乙酸的电极为_____极(填“阴”或“阳”),对应的电极反应式为______。
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【题目】常温,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.=10-12的溶液中:
、Cu2+、
、
B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:、K+、Cl-、I-
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、
D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、
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【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出__________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:_______。
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。
ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性:Cl2>(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl,BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5℃,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加___________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:__________________。
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【题目】XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y的一种氢化物可用作制冷剂,XZW形成的化合物在农业上可作杀菌剂,结构如图下列叙述正确的是
A.W的氧化物的水化物为强酸B.最简单氢化物的沸点:W>Y>X
C.X与W形成的溶剂可溶解硫D.Z与W形成的化合物仅含离子键
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