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    【题目】下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）

    A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B.

    C.

    D.金刚石>生铁>纯铁>钠

    【答案】B

    【解析】

    比较物质的熔沸点先判断物质所属晶体类别，再具体分析，一般有原子晶体>离子晶体>分子晶体。

    A．四种物质均是原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于原子半径的大小，半径越大，熔沸点越小，故碳化硅大于晶体硅，A错误；

    B．取代基在对位形成分子间氢键，使分子熔沸点变大；取代基在邻位，形成分子内氢键，使分子熔沸点降低，故B正确；

    C．离子晶体的沸点大于分子晶体，分子晶体的熔沸点取决于相对分子质量和氢键，故溴单质的沸点大于氧气，C错误；

    D．金刚石是原子晶体，金属晶体的熔沸点取决于原子半径，合金的熔沸点一般小于纯金属，生铁低于纯铁，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是（　　）

    A.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

    B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用催化剂

    C.使用催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

    D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

    B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

    C.44g干冰（图3）中含共用电子对2NA

    D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]

    3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

    甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

    物质

    沸点/℃

    熔点/℃

    密度(20℃) / g·cm-3

    溶解性

    甲醇

    64. 7


    0. 7915

    易溶于水

    乙醚

    34. 5


    0. 7138

    微溶于水

    3，5-二甲氧基苯酚


    33 ~36


    易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

    （1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。

    ②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。

    （2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。

    （3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。

    a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

    （4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（ ）

    A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。

    （1）分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，则一个晶胞的质量为_______。

    （2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是_____（填字母）。

    a.晶体的熔点：干冰>冰

    b.晶体中的空间利用率：干冰>冰

    c.晶体中分子间相互作用力类型相同

    （3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的是______（填字母）。

    a.金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，石墨中碳原子的杂化类型为杂化

    b.晶体中共价键的键长：金刚石中<石墨中

    C.晶体的熔点：金刚石>石墨

    d.晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

    e.金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

    f.金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

    （4）金刚石晶胞结构如下图，立方结构与金刚石相似，在晶体中，原子周围最近的原子所构成的立体图形为_______，原子与原子之间共价键与配位键的数目比为_______，一个晶胞中原子数目为___________。

    （5）已知单质的晶体密度为，的相对原子质量为，阿伏加德罗常数为，则的原子半径为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：

    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

    ②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

    该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）甲装置用于制备氯气。

    ①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）

    ②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：

    ①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；

    ②___。

    （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。

    ①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。

    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中=___（填比值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

    A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

    C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

    B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

    C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

    D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

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