【题目】某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：
①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO3-+3H2O。
该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。
请回答下列问题：
（1）甲装置用于制备氯气。
①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）
②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：
①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；
②___。
（3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中
=___（填比值）。
【答案】
0.05mol 氯气与NaOH的反应是放热反应，溶液温度升高，生成了Ca（ClO3）2，使产物中Ca（ClO）2的质量减少 ClO- 0.25 7：6
【解析】
根据实验原理分析装置图；根据反应方程式进行相关计算；根据氧化还原反应中电子转移守恒及原子守恒进行相关计算。
（1）①浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl气体，为了防止副反应发生，氯气与石灰乳的反应可以放在冰水中进行，防止温度升高发生副反应，氯气有毒，所以需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：
②足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；2MnO2～Ca（ClO）2，n(Ca（ClO）2)=
n(MnO2)=
，故答案为：0.05mol；
（2）根据题给信息知，氯气与NaOH的反应是放热反应，溶液温度升高，生成了Ca（ClO3）2，使产物中Ca（ClO）2的质量减少，故答案为：氯气与NaOH的反应是放热反应，溶液温度升高，生成了Ca（ClO3）2，使产物中Ca（ClO）2的质量减少；
（3）①当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图2中曲线I表示离子ClO-的物质的量随反应时间变化的关系，故答案为：ClO-；
②根据氧化还原反应中得失电子数相等计算Cl-的物质的量，设被还原的氯离子的物质的量为n，则n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35mol，含氯离子的物质的量为：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol，故答案为：0.25；
③取一份与②等物质的量的石灰乳，物质的量为0.25mol，根据氧化还原反应中得失电子数相等，生成氯离子得到电子和生成次氯酸根和氯酸根失去的电子守恒，设n（ClO-）=x，n（ClO3-）=y；则得到：0.37=x×1+y×5；依据氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯元素的物质的量比为1：2，得到氯元素物质的量为0.5mol；x+y+0.37=0.5，解得：x=0.07mol，y=0.06mol，则产物中
=7：6，故答案为：7：6。
小学教材完全解读系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是
①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；
②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
已知：
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ mol3·L－3 | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
请回答下列问题：
①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是 ______ ．
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水D．HNO3
②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。
③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。
(2)如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题：
甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2 g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
（2）B→C的反应类型是_____________________。
（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。
（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。
（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。
（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A.升高温度，可能引起由c向b的变化
B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
C.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－
C.由Na和C1形成离子键的过程：
D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－
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