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    【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

    C.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

    【答案】B

    【解析】

    A．常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液c（SO42-）= c（Ca2+）=，a、c两点均不满足以上条件，故A错误；

    B．d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故B正确；

    C．a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；

    D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(SO4-)会小于4×l0-3mol/L，由于c(Ca2+)＞c(SO42-)，则c(SO4-)小于3×l0-3mol/L，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )

    A.电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

    B.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动

    C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

    D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（ ）

    A.15.6mgB.23.4mgC.31.2mgD.46.8mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：

    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

    ②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

    该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）甲装置用于制备氯气。

    ①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）

    ②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：

    ①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；

    ②___。

    （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。

    ①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。

    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中=___（填比值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

    A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

    B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

    D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是

    A. 电池工作时，正极反应式为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者

    C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

    D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

    ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

    ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

    （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

    （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

    （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:

    已知：

    请回答下列问题:

    (1)化合物A的化学名称是______,由A生成B的反应类型是_______。

    (2)化合物B中所含官能团的名称为___________。

    (3)化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。

    (4)写出E+F→G的化学方程式: ___________。

    (5)X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有______种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。

    (6)写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________。(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_____。

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。

    (4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是___。

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。

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