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    【题目】短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2。W、X、Y三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

    A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

    B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

    C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

    D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

    【答案】C

    【解析】

    由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。

    A. H元素最高为+1价，最低为-1价，二者代数和为0，A正确；

    B. H-、Li+电子层结构相同，核电荷数Li+>H-，所以离子半径H->Li+，B正确；

    C. Y是Al元素，Al最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，C错误；

    D. Cl2溶于水得到氯水，氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，其中含有的HClO不稳定，光照容易分解，所以应该保存在棕色试剂瓶中，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。

    (1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步： I2(g)＝2I(g) (快反应)

    第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)

    第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。

    A．温度升高，该反应速率常数k值增大

    B．第三步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步大

    D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关

    (2)温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。

    容器编号

    起始浓度/ mol·L－1

    平衡浓度/ mol·L－1

    c(NO)

    c(O2)

    c(NO2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0.3

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.25

    0.2

    ①温度为T1时， =________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

    (3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。

    ②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　)

    A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

    （2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

    （3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

    （4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是

    A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu

    B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

    C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯

    D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-4，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断中正确的是（ ）

    A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

    B.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

    C.a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp

    D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）=3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行下列不同的操作，

    其中不正确的是

    A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

    B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

    C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

    D.先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：

    （1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。

    （2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

    化学键

    N-H

    N-Cl

    H-Cl

    键能（kJ/mol）

    391.3

    x

    431.8

    则ΔH2=___kJ/mol，x=___。

    （3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随（氨氯比）的变化曲线如图所示。

    ①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。

    ②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

    ③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___（任写1种)

    ④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱的作用下，两分子酯缩合形成β—羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克莱森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH。利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的名称为__________，C的结构简式为__________。

    （2）F中含氧官能团的名称是__________;反应Ⅱ的反应类型是__________。

    （3）E→F反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）B的含有苯环的同分异构体有_____________种(B自身除外)，其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为__________、__________。

    （5）乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。______________

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