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【题目】按如图所示装置进行下列不同的操作,

其中不正确的是

A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

B.只接通K1,一段时间后,U形管中出现白色沉淀

C.只接通K2U形管左、右两端液面均下降

D.先只接通K1,一段时间后,漏斗液面上升,然后再只接通K2,漏斗液面下降

【答案】D

【解析】

A.只接通K1时,该装置是电解池,铁作阳极,腐蚀速度最快,只闭合K3时,该装置构成原电池,铁作负极发生吸氧腐蚀,腐蚀速度较快,只闭合K2时,该装置构成电解池,铁作阴极而被保护,所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是:只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2A正确;

B.只接通K1,该装置是电解池,阳极上铁失电子生成亚铁离子,阴极上氢离子放电,同时阴极附近生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成灰白色氢氧化亚铁沉淀,所以一段时间后,U形管中出现白色沉淀,B正确;

C.只接通K2,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以左右两端都有气体生成,压强增大导致U型管液面均下降,C正确;

D.先只接通K1,阴极上氢离子放电生成氢气导致U型管右端液面下降,则漏斗内液面上升,只接通K2,阳极上氯离子放电生成氯气,阴极上氢离子放电生成氢气,所以左右两端都有气体生成,压强增大导致U型管液面均下降,漏斗内液面上升,D错误;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火柴头中含有三硫化四磷(P4S3),它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是(

A.10B.9C.8D.7

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【题目】GaAs晶体的熔点很高, 硬度很大, 密度为ρ g·cm-3,Ga As 的摩尔质量分别为MGag·mol-1MAs g·mol-1, 原子半径分别为rGa pm rAs pm, 阿伏加德罗常数值为NA, 其晶胞结构如下图所示, 下列说法错误的是

A. 该晶体为原子晶体

B. 在该晶体中,GaAs均无孤对电子,GaAs的配位数均为4

C. 原子的体积占晶胞体积的百分率为

D. 所有原子均满足8电子稳定结构

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【题目】短周期主族元素WXY Z的原子序数依次增大,WX同主族,Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数,Z原子的电子总数等于WXY三种原子的电子数之和,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2WXY三种元素形成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法错误的是

A.W的最高正价和最低负价的代数和为0

B.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

C.Y的最高价氧化物对应的水化物属于弱碱

D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将pH均为3,体积均为V0HAHB溶液,分别加水稀释至体积V,pH1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的电离程度:b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量:b>c>a

D. 溶液中离子总浓度:a>b>c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:

已知:分金液中含金离子主要成分为[AuCl4];分金渣的主要成分为AgCl

分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3Ag++2SO

“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

1)由表中数据可知,Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为(用化学用语表示)______。“分铜”时,如果反应温度过高,会有明显的放出气体现象,原因是_______

2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为________

3Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4,分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低,理由为______(用离子方程式表示)。

4)已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×105,沉银时为了保证不析出Ag2SO4,应如何控制溶液中SO42浓度(假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L)。________

5)工业上,用镍为阳极,电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液,可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时,NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示:

为获得髙纯度的球形超细镍粉,NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L,当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时,阴极有无色无味气体生成,导致阴极电流效率降低,该气体为_______

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【题目】如图设计的串联电池装置,R为变阻器,以调节电路电流。

1)写出bc电极的电极反应式:b___c___

2)写出f电极的电极反应式___,向此电极区域滴入酚酞的现象为:___;该电极区域水的电离平衡被___(填促进抑制无影响)。

3)闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH___(填变大变小不变),原因是___

4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2SO410H2O),若此时通入CH4的体积为22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入___gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。

5)有一硝酸盐晶体,其化学式为MNO3xyH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.0100mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则

①金属M的相对原子质量为___

②电解后,生成气体体积=___(标准状况下)溶液的pH=___(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。要求写出计算过程。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钠晶体 俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿主要成份为,还含有MgO等杂质为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:

①中涉及的主要反应有:

主反应:

副反应:

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物

完全沉淀时溶液pH

试回答下列问题:

中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ______

中调节pH,目的是 ______

中加硫酸酸化的目的是使转化为,请写出该平衡转化的离子方程式: ______

称取重铬酸钠试样配成250mL溶液,取出于碘量瓶中,加入10mL和足量碘化钠铬的还原产物为,放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用标准溶液滴定

①判断达到滴定终点的依据是: ______

②若实验中共用去标准溶液,所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______

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【题目】知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。山大附中高二化学兴趣小组将有关电解饱和食盐水的相关内容进行梳理,形成如下问题(所有电极均为石墨)。电解所用的氯化钠溶液需精制,除去有影响的Ca2+Mg2+NH4+SO42及泥沙,其精制流程如下:

已知:①Ca2+Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如表。

CaOH2

MgOH2

pH

≥11.5

≥9.2

KspBaSO4)=1.1×1010KspBaCO3)=2.6×109KspCaCO3)=5.0×109

1)盐泥a除泥沙外,还含有___________(填化学式)。

2)过程I中,NaClO的作用是将NH4+转化为N2,反应的离子方程式为________________

3)过程Ⅲ中,沉淀c主要成分的化学式为_____

4)过程Ⅳ调pH目的是除去___________(填离子符号)

5)利用图1装置电解精制氯化钠一段时间后,气球b中的气体是_____(填化学式)

6)利用图2制作一种环保型消毒液发生器,电解可制备“84”消毒液的有效成分NaClO,则c为电源的_____极;该发生器中反应的总离子方程式为_______________

7)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阴极发生的反应有:_________________________________________

②当阳极产生标准状况下112 mL气体时,通过阳离子交换膜离子的物质的量为_____

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