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    【题目】火柴头中含有三硫化四磷（P4S3），它是一种黄色晶体。P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。该分子中含有共价键条数是（ ）

    A.10个B.9个C.8个D.7个

    【答案】B

    【解析】

    P4S3分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P原子最外层为5个电子，可形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：×3=，4个P原子形成的共价键数目为：×4=6；S原子最外层6个电子，可形成2个共价键，每个S原子可形成的共价键数目为：×2=1，3个S原子形成的共价键数目为：1×3=3，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为：6+3=9个，故答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用图表示。

    下列有关说法正确的是（ ）

    A.合成氨工业提供的CO2来自焦炭燃烧

    B.母液Ⅰ“吸氨”可抑制NH4+水解

    C.CO2、NH3和H2O都得到循环利用

    D.“冷析”和“盐析”降低了NH4Cl溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

    A.仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口

    B.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

    C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中

    D.反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。

    (1)N2O是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步： I2(g)＝2I(g) (快反应)

    第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反应)

    第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_____(填标号)。

    A．温度升高，该反应速率常数k值增大

    B．第三步对总反应速率起决定作用

    C．第二步活化能比第三步大

    D．I2作催化剂，其浓度大小与N2O分解速率无关

    (2)温度为T1时，在二个容积均为1L的密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数。

    容器编号

    起始浓度/ mol·L－1

    平衡浓度/ mol·L－1

    c(NO)

    c(O2)

    c(NO2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0.3

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.25

    0.2

    ①温度为T1时， =________；当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则m______n(填“＞”“＜”或“=”)。

    ②容器Ⅱ中起始时v正_____v逆(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。

    (3)NH3与CO2反应可合成尿素[化学式为CO(NH2)2]，反应方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中进行，下图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比和水碳比投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是______。

    ②在选择氨碳比时，工程师认为控制在4.0左右比较适宜，不选择4.5，理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；

    反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；

    在不同温度K1、K2值如下表：

    700 ℃

    900 ℃

    K1

    1.47

    2.15

    K2

    2.38

    1.67

    ①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。

    ②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。

    ③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。

    A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

    C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)

    E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。

    (2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。

    ②C点H2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

    B.钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

    C.高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性与氧化性

    D.邻羟基苯甲醛的熔点高于对羟基苯甲醛的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、O2、NO3－等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是

    A.反应①②③④均为还原反应

    B.1mol三氯乙烯完全脱Cl时，电子转移为3mol

    C.④的电极反应式为NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

    D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　)

    A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等

    B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小

    C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行下列不同的操作，

    其中不正确的是

    A.铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1>只闭合K3>都断开>只闭合K2

    B.只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

    C.只接通K2，U形管左、右两端液面均下降

    D.先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降

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