[题目]实验室制备硝基苯的实验装置如图所示.下列说法错误的是A.仪器a的作用是冷凝回流.下口为进水口B.水浴加热的优点为使反应物受热均匀.容易控制温度C.浓硫酸.浓硝酸和苯混合时.应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸.待冷却至室温后.再将混合酸逐滴滴入苯中D.反应完全后.用仪器a蒸馏得到产品题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A.仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口

B.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中

D.反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品

【答案】D

【解析】

A．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，故A不符合题意；

B．水浴加热的优点为使反应物受热均匀，容易控制温度，故B不符合题意；

C．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，故C不符合题意；

D．蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，一般不用球形冷凝管，反应完成后，所得混合物要经过水洗、碱洗、水洗、干燥、蒸馏才能得到产品，故D符合题意；

答案选D。

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【题目】某工厂酸性废液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+、SO42-，以该废液为原料制备Fe2O3的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

已知：①NH4HCO3在热水中会分解。

②常温下，溶液中不同金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

金属离子(0.1mol·L-l)	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀时的pH	2.4	7.6	3.4
完全沉淀时的pH	3.7	9.6	4.8

回答下列问题：

（1）写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_________________________________。

（2）试剂X可选用_________（任写一种，填化学式），“滤渣”的主要成分是_________________。

（3）加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_________________________，用90℃热水洗涤FeCO3沉淀的目的是______________________________________。

（4）若在实验室中灼烧FeCO3应在_____________(填仪器名称)中进行，“灼烧氧化”发生的化学方程式为__________________________________。

（5）若工业上灼烧氧化174.0吨FeCO3得到117.6吨产品，则该产品中Fe2O3的纯度为___________ (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

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【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。

实验操作和现象：

操作

现象

点燃酒精灯，加热

ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾

ⅱ.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴

ⅲ.B中溶液变蓝

（1）现象ⅰ中的白雾是，形成白雾的原因是。

（2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：

a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。

通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有。

（3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：

① 实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

② 溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

（4）为进一步确认黄色气体是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。

方案2：将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+ 。

现象如下：

方案1	B中溶液变为蓝色
方案2	B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+

①方案1的C中盛放的试剂是。

②方案2中检验Fe2+ 的原因是。

③综合方案1、2的现象，说明选择NaBr溶液的依据是。

（5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是。

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【题目】钼（Mo）是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成分MoS2，含有少量不反应杂质）制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：

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（3）经“蒸发结晶”过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，需要进行的操作2名称是_________。

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