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    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

    C.由Na和C1形成离子键的过程：

    D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

    【答案】C

    【解析】

    A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；

    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；

    C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：→，故C正确；

    D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：

    ①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

    ②氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

    该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）甲装置用于制备氯气。

    ①请你将装置在图中方框中补充完整___(并标明所加药品）

    ②该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为___。

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，原因有二：

    ①部分氯气未与石灰乳反应而逸出；

    ②___。

    （3）为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图（不考虑氯气和水的反应）。

    ①图中曲线I表示___离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___。

    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.37mol，则产物中=___（填比值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丁基甲酸()是有机合成中一种重要的中间体。实验室以链状分子A为原料合成环丁基甲酸的路线如下:

    已知：

    请回答下列问题:

    (1)化合物A的化学名称是______,由A生成B的反应类型是_______。

    (2)化合物B中所含官能团的名称为___________。

    (3)化合物C和D反应所形成高聚物的结构简式是___________。

    (4)写出E+F→G的化学方程式: ___________。

    (5)X是环丁基甲酸的同分异构体,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体,且能使溴水褪色,X共有______种；其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。

    (6)写出用1,3一丁二烯和化合物F为原料制备环戊基甲酸的合成路线___________。(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

    下列叙述错误的是（ ）

    A. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

    B. 铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

    C. 与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

    D. “过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式：_____。

    （2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是_____（写名称）。若要检验试管a中收集的该物质，应用_____（试剂名称）来检验，发生的反应方程式为_____。

    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写序号）。

    a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、FeSO4+H2C2O4+2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+H2SO4、2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O、2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O。回答下列问题:

    (1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是_____。

    (2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是_______;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是________。

    (3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤__________(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量____(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是_______________。

    (4)晶体中C2O42－含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

    ①下列操作及说法正确的是___。

    A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

    B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

    C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

    ②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为________,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2O42－的质量分数为____(用含V、m的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）

    A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3

    B. G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）

    C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）

    D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（ ）

    A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.如图表示的为X的结构式

    C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

    D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

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