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    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（ ）

    A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B.如图表示的为X的结构式

    C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应

    D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多

    【答案】AD

    【解析】

    由图示结构可知，X为C5H4，分子中含2个C=C键，能够与溴水发生加成反应，含氢量小于甲烷，等质量的X和甲烷分别充分燃烧，甲烷消耗的氧气多，再结合烯烃的性质来解答。

    A. 分子中含2个C=C键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使之褪色，可被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

    B. 图示应该为球棍模型，并非结构式，故B错误；

    C. X易发生加成，戊烷易发生取代反应，二者性质不相似，故C错误；

    D. 充分燃烧等质量的X和甲烷：＜，则甲烷消耗氧气多，故D正确；

    故选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

    A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B.向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－

    C.由Na和C1形成离子键的过程：

    D.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，将浓度均为0.1mol/L 、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等

    B. b点时，水电离出的c(H+)=10-7 mol/L

    C. c点时，c(A-)>c(B+)

    D. a→c过程中 不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一种重要的无机化工产品。一种由白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]为原料制备碱式碳酸镁(国家标准中CaO的质量分数≤0.43%)的实验流程如下：

    （1）“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为___。

    （2）常温常压下，“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    ①应控制“碳化”终点pH约为___，钙元素的主要存在形式是___(填化学式)。

    ②根据图2，当pH=10.0时，镁元素的主要存在形式是___(填化学式)。

    （3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为___。

    （4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是___(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的理解正确的是 　

    A. 2-丁醇的结构简式：

    B. 电子式 : 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    C. 比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    D. 聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：

    I．制备PCl3

    （1）实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的____（填字母代号）。

    （2）检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K1，打开K2通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K2，加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是______________。

    II．实验室制备POCl3。

    采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，实验装置（加热及夹持仪器略）如图：

    资料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

    ②PCl3和POCl3的相关信息如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    相对分子质量

    其他

    PCl3

    ﹣112.0

    76.0

    137.5

    两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢

    POCl3

    2.0

    106.0

    153.5

    （3）POCl3在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为___________________________________。

    （4）反应温度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

    （5）通过佛尔哈德法可以测定产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    a、准确称取15.0 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL溶液。

    b、取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3标准溶液。

    c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    d、以NH4Fe (SO4) 2为指示剂，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

    ①步骤d中达到滴定终点的现象是__________________________________________。

    ②产品中Cl元素的质量分数为______________（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    （1）①上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：______。

    ②铜的一种氧化物晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______。

    ③其中O原子的配位数为______。

    （2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛(HCHO)，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

    ①甲醇沸点比甲醛高得多的原因是______。

    ②甲醇分子中原子轨道的杂化类型为sp3的原子个数为______。

    ③甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______。

    ④甲醇中C、H、O三种元素电负性由大到小的顺序为______。

    ⑤Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：

    ①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

    ②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

    下列说法正确的是

    A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ

    B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

    C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多

    D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物对环境具有显著影响。

    (1)已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：

    N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

    则 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

    (2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程如下：

    第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

    第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反应)

    其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆为速率常数，仅受温度影响。下列叙述正确的是__________

    A. 整个反应的速率由第一步反应速率决定

    B. 同一温度下，平衡时第一步反应的越大，反应正向程度越大

    C. 第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

    D. 第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高

    (3)在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：

    ①温度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

    ②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点(填字母)。

    ③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO 以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性温度约450℃。在图中画出b所对应的曲线(从300℃开始画) _______。

    (4)在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均为过渡元素)为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

    第一阶段：B4＋(不稳定)＋H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)

    第二阶段：I . NO(g)+□→NO(a)

    II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

    IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

    注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

    第一阶段用氢气还原 B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。

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