【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，在生产和生活中有广泛的应用。
已知：i．高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水，20℃溶解度为111克；高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。
ii．高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
iii．高铁酸根在水溶液中存在平衡：
↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠，反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，既可以对水杀菌消毒，又可以净化水，其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2：电解法
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如下图所示。
①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：____________。
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 高铁酸钾氧化性强，对水杀菌消毒，生成Fe3+，水解生成氢氧化铁胶体，可以净化水 NaClO Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH 因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，加入稀KOH可以使平衡逆向移动 阴极 Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O
【解析】
(1)氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
(2)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe(OH)3胶体，有吸附性；
(3)氯化铁溶液在碱性条件下与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应：2FeCl3+10NaClO+3NaOH= 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，得到含有Na2FeO4、NaCl的混合溶液，向其中加入40%NaOH溶液使NaCl形成晶体析出，通过过滤除去，再向滤液中加入饱和KOH溶液，发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，将Na2FeO4转化为K2FeO4，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2FeO4，据此分析解答。
(4)根据图示，在碱性条件下，铁电极转化为Na2FeO4，铁元素化合价升高，被氧化，则Fe作阳极，Ni作阴极，据此分析解答。
(1)氯气和烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O；
(2)高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中生成的Fe(OH)3胶体，有吸附性；
(3)①根据分析，“氧化”过程中氯化铁溶液在碱性条件下与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应：2FeCl3+10NaClO+3NaOH= 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，根据反应可知，NaClO中Cl元素化合价降低，被还原，作氧化剂；
②根据分析，“转化”过程中，向滤液中加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4，化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；
③操作中溶解粗产品用稀KOH溶液，不用蒸馏水，根据平衡移动原理解释因为高铁酸钾在水溶液中存在平衡：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，加入稀KOH可以使平衡逆向移动；
(4)①根据分析，Ni电极作电解池的阴极；
②根据分析，Fe作阳极，在碱性条件下，铁电极转化为Na2FeO4，则Fe电极的电极反应式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一包由Cu、
和CuO组成的混合物均分成两份：一份混合物在加热条件下与
充分反应，将固体全部转化成铜粉时固体质量减少了
；向另一份混合物中加入
溶液恰好完全反应生成
和
假设不产生其他还原产物
，这些NO和
标准状况混合并通入足量水中，气体全部被吸收生成
。则该硝酸的物质的量浓度为
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下面问题：
(1)在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_____(填序号)，显酸性的原因是_____(用化学用语表示)。
(2)将三氯化锑(SbCl3)固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH<7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是_____
(3)某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c(Ag+)_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，Ksp_____。
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【题目】丰富多彩的生活材料：
（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。
a．强度小 b．耐腐蚀 c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。
a．金刚砂 b．石英 c．水玻璃
（2）生活中处处有化学，化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。
②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。
（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。
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【题目】利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是
① | ② | ③ | 实验结论 |
| |
A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞 | NaOH的碱性比 NH3H2O的强 | |
B | 浓盐酸 | MnO2 | 淀粉溶液 | 非金属性：氯元素大于碘元素 | |
C | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某有机化工原料的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.1 mol该物质最多能和5mol H2发生加成反应
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应
C.该分子中所有原子都可能共平面
D.该物质的分子式为C10H10O2
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【题目】从淡化海水中提取溴的流程如下图所示，下列有关说法错误的是( )
A. X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B. 设备Y为蒸馏塔
C. 在提取溴的过程中一定有Br－被氧化
D. 工业上，每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)
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【题目】常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是
A. H2B为弱酸
B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)
C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)
D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)
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【题目】根据要求回答下列问题：
（1）下列过程不一定释放能量的是________。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 形成化学键 D. 燃料燃烧 E. 酸碱中和 F. 炸药爆炸
（2）等质量的下列物质分别完全燃烧生成
，放出热量较多的是________。
A. 硫蒸气 B. 硫固体
（3）已知：通常条件下，强酸强碱稀溶液中和生成
水放出的热量为中和热。稀溶液中
和
恰好完全反应时放出
热量，则其中和热为________
。
（4）已知
和
反应生成
是放热反应，且断开
键、
键、
键需吸收的能量分别为
、
、
。由此可以推知下列关系正确的是________（填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
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