【题目】丰富多彩的生活材料:
(1)青奥会将于2014年8月在南京举行。青奥会建筑设施使用了大量节能材料,体现了“绿色青奥”的理念。
①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___(填字母)。
a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。有关铝合金的性质正确的是___(填字母)。
a.强度小 b.耐腐蚀 c.密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___(填字母)。
a.金刚砂 b.石英 c.水玻璃
(2)生活中处处有化学,化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。
①铝合金是生活中常见的材料,具有密度小、强度高的优良性能。其在空气中不易生锈的原因是___。
②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生___腐蚀,生成的铁锈的主要成分是___(填化学式)。
(3)氮化硅是一种新型高温材料,可用于制造汽车发动机。请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式:___。
【答案】a b b 因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步被氧化 SiO2 电化学(或吸氧) Fe2O3xH2O(或Fe2O3) 3Si+2N2Si3N4
【解析】
(1)①聚氨酯属于高分子合成材料,是有机高分子化合物;
②根据合金的特点:熔点比成分金属低;硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属进行解答;
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英;
(2)①因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步被氧化;
②普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀,钢铁的腐蚀以电化学腐蚀中的吸氧腐蚀为主;
(3)已知高纯硅和氮气在反应制备氮化硅,配平方程式即可。
(1)①聚氨酯属于有机高分子合成材料,属于有机聚合物;
故答案为:a;
②铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点;
故答案为:b;
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英;
故答案为:b;
(2)①因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步被氧化;
故答案为:因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3,使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了内部的铝进一步被氧化;
②普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成的;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀,钢铁的腐蚀以电化学腐蚀中的吸氧腐蚀为主,负极反应为Fe2e=2Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e═4OH-,总反应为2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2,Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3,Fe(OH)3脱水生成铁锈,铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O(或Fe2O3);
故答案为:SiO2;电化学(或吸氧);Fe2O3xH2O(或Fe2O3);
(3)已知高纯硅和氮气在反应制备氮化硅,反应的化学方程式:3Si+2N2Si3N4;
故答案为:3Si+2N2Si3N4。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃ 时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃ 时:反应 I: 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) △Hl=-32.9 kJ·molˉ1 反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) △H2=-41.8 kJ·molˉ1,下列说法不正确的是
A.图l所示过程①、②都是放热反应
B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) △H=+50.7 kJ·molˉ1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若它们的温度和密度均相同,试根据甲、乙的摩尔质量关系,判断下列说法正确的是( )
A.若,则气体的压强:甲乙
B.若,则气体的摩尔体积:甲乙
C.若,则气体体积:甲乙
D.若,则分子数:甲乙
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
选项 | 实验 | 解释或结论 |
A | 向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解,证明该溶液中存在AlO2- | Al(OH)3是两性氢氧化物,不溶于碳酸溶液 |
B | 在新制氯水中加入碳酸钙粉末,充分搅拌,氯水的漂白性增强 | 氯水中HClO的物质的量浓度增大 |
C | 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 | 因为碘易升华,先分离出来 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,则溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2 > Fe3+ |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是( )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水有碱性
C.氨水很稳定,将烧瓶中的红色溶液加热,颜色不会发生变化
D.形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是( )
A.石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量
B.分子式为C5H12的同分异构体共有3种
C.向2mL碘水中加入1mL苯,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈紫红色
D.煤中含有苯和甲苯,可用干馏的方法将它们分离开来
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,在生产和生活中有广泛的应用。
已知:i.高铁酸钠(Na2FeO4)极易溶解于水,20℃溶解度为111克;高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水。
ii.高铁酸钾(K2FeO4)在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。
iii.高铁酸根在水溶液中存在平衡:↑
(1)工业上用氯气和烧碱溶液可以制取次氯酸钠,反应的离子方程式为___________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,既可以对水杀菌消毒,又可以净化水,其原理为________。
(3)工业上有多种方法制备高铁酸钾。
方法1:次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
①“氧化”过程中的氧化剂为(填化学式)______________。
②写出“转化”过程中的化学方程式为__________________。
③上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是将粗产品先用稀KOH溶液溶解,然后再加入饱和KOH溶液,冷却结晶过滤。上述操作中溶解粗产品用稀KOH溶液,不用蒸馏水,根据平衡移动原理解释__________。
(4)方法2:电解法
我国化学工作者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案,装置如下图所示。
①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极;
②Fe电极的电极反应式:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:。2 min末该反应达到平衡,测得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判断不正确的是
A.=1
B.2 min时,A的浓度为0.9 mol·L-1
C.2 min时,A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
D.2 min时,B的平均反应速率为0.9 mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性:X﹥W
B.金属性:Y﹥Z
C.最高价含氧酸的酸性:X﹥W
D.原子半径:Y﹥Z﹥X
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com