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    【题目】金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是

    A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极

    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：锌活泼性大于铜，铜锌原电池中铜是正极，故A正确；用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极，故B正确；在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极，故C正确；电解水制H2、O2时石墨做阳极，故D错误。

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    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    【题目】数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

    I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

    II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

    III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

    （1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

    ①同温度下CO2的平衡转化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 。

    ②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 。

    （3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 。

    （4）CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是 。

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）

    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率

    D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    （5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na+的浓度不是1 mol/L的溶液是

    A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4

    C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：

    下列描述正确的是

    A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

    B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

    C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0％

    D．反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

    A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

    B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C．氨水应密闭保存放置于低温处

    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

    （1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

    ① 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

    ② 平衡常数K随温度变化的关系是 。

    ③ 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)～T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α(Fe3O4)～T曲线示意图。

    （2）过程Ⅱ的化学方程式是 。

    （3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)～t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ，判断依据是 。

    （4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

    H2O在___________侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从碘水中分离出I2，选择装置 （填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为 。

    （2）A中装置①的名称是_________________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：__________________

    下列操作与上图A采用同一原理的是____________（填选项代号）

    ① ② ③

    （3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：______________________

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

    ①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；

    ③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；

    ⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

    正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

    a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

    问题2：若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程，则用到的主要装置是 （从给定的四种装置中选择）。

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