【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从碘水中分离出I2，选择装置 （填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为 。
（2）A中装置①的名称是_________________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是：__________________
下列操作与上图A采用同一原理的是____________（填选项代号）
① ② ③
（3）利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：______________________
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；
③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；
⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
问题2：若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程，则用到的主要装置是 （从给定的四种装置中选择）。
【答案】（1）B；萃取分液（或者BA；萃取分液蒸馏）
（2）直形冷凝管；使用球形冷凝管或蛇形冷凝管蒸馏时会有液体残留在冷凝管内；①③
（3）用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过固体，过滤，重复操作2-3次
（4）d；CD
【解析】
试题分析：（1）从碘水中分离出I2，用萃取、分液的方法，所以选择装置分液漏斗；该分离方法的名称为萃取分液；（2）A中装置①的名称是直形冷凝管，使用球形冷凝管或蛇形冷凝管蒸馏时会有液体残留在冷凝管内；所以通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管；图A是蒸馏操作，与上图A采用同一原理的是①③；（3）装置C是过滤装置，过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过固体，过滤，重复操作2-3次；（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，分别需要用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液除去，但为了把过量的氯化钡除掉，需要在碳酸钠前面加入氯化钡，所以加入试剂的顺序是⑤溶解、③加入过量的NaOH溶液、②加入过量的BaCl2溶液、①加入过量的Na2CO3溶液、⑥过滤、④调节溶液的pH等于7、⑦蒸发；由海水到氯化钠晶体的过程需要过滤和蒸发，则用到的主要装置是CD。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解水制H2、O2时铜做阳极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
(1)要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是________(填“蒸发”、“降温”)结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有(填3个仪器)____________________________。
(2)上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为________________________。
(3)用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为(并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目)_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ）
A. 0.2mol／（L·s） B. 0.3mol／（L·s） C. 0.1mol／（L·s） D. 0.4mol／（L·s）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得
ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（ ）
A．H2C2O4在反应中被还原 B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。
（2）取10.00mL待测液，用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
（3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转 的玻璃活塞，右手不停地摇动 ，两眼注视 ，直到滴定终点。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度： 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
（5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为___________，质量比为___________。
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。
(3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) 、 p(H2) 、 p(O2)表示，由大到小的顺序是____________
(4)某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，_________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_________不能在溶液中大量存在；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空
（1）羟基的电子式是 ；
（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为 ；
（3）2-甲基-1-丁烯的键线式 ；
（4）相对分子质量最小的有机物分子式 ，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 ；
（5）
所含官能团的名称是 ；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为 ；
（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有 种（不考虑立体异构）。
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