【题目】
(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。
(2)取10.00mL待测液,用 量取注入锥形瓶中。(填仪器)
(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液, 滴定时左手旋转 的玻璃活塞,右手不停地摇动 ,两眼注视 ,直到滴定终点。
(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度: 。
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度 。
【答案】(2)碱式滴定管;
(3)酸式滴定管的玻璃活塞;锥形瓶;锥形瓶中溶液颜色的变化;
(4)0.4000molL-1;(5)80%。
【解析】试题分析:(2)待测液是碱性溶液,应盛放在碱式滴定管中,故答案为:碱式滴定管;
(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断终点的到达,故答案为:酸式滴定管的玻璃活塞;锥形瓶;锥形瓶中溶液颜色的变化;
(4)第3次实验误差太大,V(标准)=[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2=20.00mL,c(待测)===0.4000molL-1,故答案为:0.4000molL-1;
(5)则m=cVM=0.4000molL-1×0.25L×40g/mol=4.00g,ω(NaOH)=×100%=80%,故答案为:80%。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品.用图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.
(1)填写表中空格:
已知A中放有碳酸钙,分液漏斗装稀盐酸
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和 溶液 |
|
C | 石棉绒与 | 与CO2反应,产生O2 |
D |
|
|
(2)为了达到实验目的, (填“需要”或“不需要”)在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置;
(3)试管F中收集满气体后,下一步实验操作是:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从碘水中分离出I2,选择装置 (填代表装置图的字母);该分离方法的名称为 。
(2)A中装置①的名称是_________________,该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:__________________
下列操作与上图A采用同一原理的是____________(填选项代号)
① ② ③
(3)利用装置C对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是:______________________
(4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验:
问题1:粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:
①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;
③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;
⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。
正确的操作顺序是_____________(填写序号字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
问题2:若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程,则用到的主要装置是 (从给定的四种装置中选择)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述不正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如下图所示,A与B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。
请回答下列问题:
(1)若A是气态单质,D是一种强碱。
①物质B为 (填化学式)
②将化合物C加入石蕊试液中的现象 _。
(2)若C是一种气体,D是一种强酸。
①写出C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用如图所示装置进行实验。
装置I中的试剂为______________;实验过程中,在浓H2SO4中未发现有气体逸出,则得出的结论是______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
(1)下列描述正确的是 (填写序号)
A.浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中,其目的是防止挥发 |
B.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水 |
C.海带提碘实验中,灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸以皿、泥三角、三脚架、酒精灯 |
D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可除去Fe2+ |
E.检验Na2SO3固体是否被氧化:
试样沉淀不溶解
(2)某兴超小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解,回答下列问题:
①b中反应的离子方程式为 ,c中试剂为 。
②反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清,此浑浊物是 (写物质名称)
③d中的试剂为 。
④为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2,不能过量,原因是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。因此,吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气,延长食品的保质期的是( )
A.红磷 B.固体烧碱 C.铁粉 D.生石灰
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