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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A.在标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子

    B.1 mol -CH3中含有电子数为10NA

    C.mol的HCl分子所含分子数为NA

    D.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．在标准状况下，11.2 L氖气的物质的量是0.5mol，氖气是单原子分子，故在标准状况下，11.2 L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；

    B．一个-CH3中含有9个电子，故1 mol -CH3中含有电子数为9NA，B错误；

    C．HCl分子的物质的量是mol，故所含的分子个数是NA，C正确；

    D．H原子中不含中子，故标准状况下22.4 L H2中含中子数为0，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的5～10倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将Fe3+还原为Fe2+，Fe2+与生成的深蓝色配位化合物对特定波长光的吸收程度（用光密度值A表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A与茶多酚标准液浓度的关系如图1所示：

    某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：

    请回答下列问题：

    （1）操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图2所示，原因是____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取10g茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图3安装后，通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm，并保持约1h，可行的操作方法是____。

    （2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是____。氯仿的作用是____。

    （3）下列有关实验基本操作不正确的是___。

    A. 图3中冷凝水流向为a进b出

    B. 分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用

    C. 操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度

    D. 萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液

    （4）下列关于振摇操作的示意图，正确的是____。

    A. B. C. D.

    （5）称取1.25g粗产品，用蒸馏水溶解并定容至1000mL，移取该溶液1.00mL，加过量Fe3+和酸性溶液，用蒸馏水定容至100mL后，测得溶液光密度值A=0.800，则产品的纯度是____（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.阅读、分析下列两个材料：

    材料一

    材料二

    回答下列问题(填字母)：

    A．蒸馏法 　　 B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法

    (1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用________。

    (2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

    Ⅱ.阅读下列材料，按要求回答问题。

    酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。

    (1)下列能用分液漏斗进行分离的是________(填字母)。

    A．液溴和CCl4B．酒精和煤油

    C．CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水

    (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

    ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

    ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是________，若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_________________________。

    ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？________，为什么？ ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是

    A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3

    C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是(　　)

    ①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3

    A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    (1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

    (3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

    (4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

    (5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    ①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

    ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

    ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

    将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

    将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

    A. 溶液的质量变化：甲减小，乙增大

    B. 溶液pH变化：甲减小，乙增大

    C. 相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

    D. 电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体（X）用有关仪器装置进行实验：

    下列说法不正确的是（ ）

    A.对I装置，活塞关闭，打开活塞，在导管D处能得到纯净而干燥的CO

    B.当A选项反应完成后，再关闭活塞，打开活塞，在导管D处得到纯净而干燥的

    C.利用装置I中D处所得纯净CO气体，通过实验装置II能够说明CO具有还原性

    D.实验装置III与实验装置II相比较，能减少CO污染，能顺利完成氧化铁还原实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol-1。

    (1)A的化学式为________。

    (2)酸雨是指PH小于________的雨水。

    (3)写出C的一种用途________。

    (4)写出反应①的离子方程式________。

    (5)写出反应②的化学方程式________。

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