[题目]下列说法或表达式正确的是( )A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量.则中和热为 akJ/ molB. 则热量变化关系式: △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)C. △H与反应方程式中的化学计量数.物质的状态和可逆反应均有关D. 同温同压下. H2( g)+ Cl 2在光照和点燃条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法或表达式正确的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol

B. 则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关

D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同

【答案】B

【解析】

A、0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2完全反应除了生成水还生成硫酸钡固体，所放出的热量不是中和热，故A错误；B. 反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律，的热量变化符合 △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)，故B正确；C．反应热的大小与可逆反应无关，与化学计量数，物质的状态有关，故C错误；D．反应热与反应条件无关，所以同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来，利用SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。

（1）下图表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO─)将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：_______________。

（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如下图所示。

①写出电池正极的电极反应：________________。

②负极室的pH随反应进行发生的变化：__________(“减小”或“增大”)，结合电极反应解释pH变化的原因：__________。

（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑(Sb)的离子。

①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。

第一步： Sb(OH)6－+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O，_______________________

第二步：3H2S +2SbO2－+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O

②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素b mg·L-1 的废水，需称取________gKSb(OH)6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。

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【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑

B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是

A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag

C. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2

D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。

（1）这种微胶囊吸收CO2的原理是_____________(用离子方程式解释)，此过程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的过程。

（2）在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收过程中，体系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.当n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）将吸收的CO2催化加氢可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如图曲线a表示在体积为2 L的恒容容器中，投料为1 mol CO2和3 mol H2时，测得温度对CO2的平衡转化率的影响，改变投料比测量后得到曲线b。

①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K＝_____________（带入数值列出计算式即可）

②b条件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判断依据是____________________________

③下列说法正确的是_____________。

a.平衡常数大小：M=M1> N

b.其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M

c.当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态

d.工业生产中采取较高温度（250 ℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率。

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【题目】在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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【题目】下列离子方程式正确的是

A. NaHCO3溶液与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. 足量酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O