【题目】近年来，利用SRB(硫酸盐还原菌)治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。
（1）下图表示H2CO3和H2S在水溶液中各种微粒物质的量分数随pH的变化曲线。某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO─)将SO42-还原为-2价硫的化合物，请用离子方程式表示该过程中的化学变化：_______________。
（2）SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，某pH下该微生物燃料电池的工作原理如下图所示。
①写出电池正极的电极反应：________________。
②负极室的pH随反应进行发生的变化：__________(“减小”或“增大”)，结合电极反应解释pH变化的原因：__________。
（3）SRB可用于处理废水中含重金属锑(Sb)的离子。
①通过两步反应将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方程式。
第一步： Sb(OH)6－+ H2S ===1 + 1 ↓+ H2O，_______________________
第二步：3H2S +2SbO2－+2H+ ===Sb2S3↓ +4H2O
②某小组模拟实验时配制amL含Sb元素b mg·L-1 的废水，需称取________gKSb(OH)6(相对分子质量为263)。提示：列出计算式即可。
【答案】SO42- + CH3COO- = HS-+2HCO3- O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 减少 负极电极反应方程式H2S + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H+，负极毎反应生成1 mol SO42-时，生成10 mol H+，同时有8mol H+通过质子交换膜进入正极室，负极pH减小 1Sb(OH)6－ +1H2S =1SbO2－+1S↓+4H2O 
【解析】
(1)根据图示，在pH=8.5，SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO-)与SO42-反应为HS-和HCO3-；
(2)①通入氧气的电极为原电池的正极，在酸性溶液中氧气得到电子反应生成水；
②根据图示，硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸，结合正极反应分析判断；
(3)①结合第二步的方程式可知，反应中Sb(OH) 6-转化为SbO2-，Sb元素化合价+6价降低为+3价，则H2S中硫元素化合价-2价升高为0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式；
②根据Sb元素守恒计算KSb(OH)6的质量。
(1)某地下水样pH=8.5，在SRB的作用下，废水中的有机物(主要为CH3COO-)将SO42-还原为-2价硫的化合物，根据图中变化曲线和pH分析，生成的物质主要是HS-和HCO3-，反应的离子方程式：SO42-+CH3COO-
HS-+HCO3-，故答案为：SO42-+CH3COO-HS-+HCO3-；
(2)①通入氧气的电极为原电池的正极，原电池正极发生还原反应，在酸性溶液中氧气得到电子反应生成水，电极反应为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
②SRB除去废水中有机物的同时，生成的H2S还能用于构造微生物电池，通入H2S的为原电池的负极，负极上硫化氢失电子发生氧化反应生成硫酸，溶液的pH减小，负极的电极反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+，每生成1mol硫酸根离子生成10mol氢离子，结合正极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2O可知，有8mol氢离子通过质子膜进入正极区，负极pH减小，故答案为：减小；负极电极反应：H2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+，每生成1mol硫酸根离子生成10mol氢离子，同时有8mol氢离子通过质子膜进入正极区，负极pH减小；
(3)①将Sb(OH)6－转化为Sb2S3除去，转化过程中有单质生成，结合第二步的方程式可知，反应中Sb(OH) 6-转化为SbO2-，Sb元素化合价+6价降低为+3价，电子转移3e-，则H2S中硫元素化合价-2价升高为0价，电子转移2e-，根据得失电子守恒和原子守恒配平得到离子方程式：Sb(OH) 6-+H2S═SbO2-+S↓+4H2O，故答案为：1Sb(OH)6－+1H2S =1SbO2－+1S↓+4H2O；
②某小组模拟实验时配制a mL含Sb元素b mgL-1 的废水，废水中含有Sb元素的物质的量=
，依据Sb元素守恒，需称取KSb(OH)6的质量=×263g/mol=g，故答案为：。
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【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0
(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的ΔH=_________kJ·mol1。(用含a、b的式子表示)
(2)几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的ΔH= 152 kJ·mol1，则表中的x=___________。
化学键 | C=O | H-H | C=C | C-H | O-H |
键能/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | x | 414 | 463 |
(3)向1 L恒容密闭容器中通入1 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α(CO2)与反应温度、投料比X[ n(H2)/n(CO2 )]的关系如图所示。
①X1_________(填“>”、“<”或“=”，下同)X2；
②平衡常数KA_______KB，KB________KC；
③若B点时X=3，则平衡常数KB=_____________(代入数据列出算式即可)；
④下列措施能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的是（__________）
a．升高温度 b．加入催化剂 c．增大投料比X d．将产物从反应体系中分离出来
(4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则N极上的电极反应式为：_______________；该电解池中所发生的总反应的化学方程式为：__________________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述正确的是
A. 1mol H2O中含有的极性共价键数目为2NA
B. 16 g16O2和18O2混合物中含有的质子数目为8NA
C. Zn和浓硫酸反应得到22.4LSO2和 H2混合气体时， 转移的电子数为4NA
D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA
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【题目】固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应
B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键
C. NH3分子中的N-H键不是同时形成
D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率
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【题目】某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。
序号 | I | II |
装置 |
|
|
现象 | 两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生 | 两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊 |
下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）
A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体
B. b极产生气泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O
C. c极表面变黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O
D. d极电极反应的发生，抑制了水的电离
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【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+
O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是
A. 电解质溶液中电子向正极移动
B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变
C. 通乙烷的电极为负极
D. 参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
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【题目】Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
(5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。
(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。
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【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是
A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1
C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1
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【题目】下列说法或表达式正确的是( )
A. 0.5mol 稀 H2 SO 4与0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反应放出akJ热量，则中和热为 akJ/ mol
B. 
则热量变化关系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)
C. △H与反应方程式中的化学计量数，物质的状态和可逆反应均有关
D. 同温同压下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和点燃条件下的△H不同
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