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£¨2£©SRB³ýÈ¥·ÏË®ÖÐÓлúÎïµÄͬʱ£¬Éú³ÉµÄH2S»¹ÄÜÓÃÓÚ¹¹Ôì΢ÉúÎïµç³Ø£¬Ä³pHϸÃ΢ÉúÎïȼÁϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçÏÂͼËùʾ¡£

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£¨3£©SRB¿ÉÓÃÓÚ´¦Àí·ÏË®Öк¬ÖؽðÊôÌà(Sb)µÄÀë×Ó¡£

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µÚÒ»²½£º Sb(OH)6£­+ H2S ===1 + 1 ¡ý+ H2O£¬_______________________

µÚ¶þ²½£º3H2S +2SbO2£­+2H+ ===Sb2S3¡ý +4H2O

¢ÚijС×éÄ£ÄâʵÑéʱÅäÖÆamLº¬SbÔªËØb mg¡¤L-1 µÄ·ÏË®£¬Ðè³ÆÈ¡________gKSb(OH)6(Ïà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿Îª263)¡£Ìáʾ£ºÁгö¼ÆËãʽ¼´¿É¡£

¡¾´ð°¸¡¿SO42- + CH3COO- = HS-+2HCO3- O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O ¼õÉÙ ¸º¼«µç¼«·´Ó¦·½³ÌʽH2S + 4H2O - 8e-=SO42- + 10H+£¬¸º¼«š°·´Ó¦Éú³É1 mol SO42-ʱ£¬Éú³É10 mol H+£¬Í¬Ê±ÓÐ8mol H+ͨ¹ýÖÊ×Ó½»»»Ä¤½øÈëÕý¼«ÊÒ£¬¸º¼«pH¼õС 1Sb(OH)6£­ +1H2S =1SbO2£­+1S¡ý+4H2O

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(1)¸ù¾Ýͼʾ£¬ÔÚpH=8.5£¬SRBµÄ×÷ÓÃÏ£¬·ÏË®ÖеÄÓлúÎï(Ö÷ҪΪCH3COO-)ÓëSO42-·´Ó¦ÎªHS-ºÍHCO3-£»

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¢Ú¸ù¾Ýͼʾ£¬Áò»¯Çâʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉÁòËᣬ½áºÏÕý¼«·´Ó¦·ÖÎöÅжϣ»

(3)¢Ù½áºÏµÚ¶þ²½µÄ·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬·´Ó¦ÖÐSb(OH) 6-ת»¯ÎªSbO2-£¬SbÔªËØ»¯ºÏ¼Û+6¼Û½µµÍΪ+3¼Û£¬ÔòH2SÖÐÁòÔªËØ»¯ºÏ¼Û-2¼ÛÉý¸ßΪ0¼Û£¬¸ù¾ÝµÃʧµç×ÓÊغãºÍÔ­×ÓÊغãÅäƽµÃµ½Àë×Ó·½³Ìʽ£»

¢Ú¸ù¾ÝSbÔªËØÊغã¼ÆËãKSb(OH)6µÄÖÊÁ¿¡£

(1)ijµØÏÂË®ÑùpH=8.5£¬ÔÚSRBµÄ×÷ÓÃÏ£¬·ÏË®ÖеÄÓлúÎï(Ö÷ҪΪCH3COO-)½«SO42-»¹Ô­Îª-2¼ÛÁòµÄ»¯ºÏÎ¸ù¾ÝͼÖб仯ÇúÏߺÍpH·ÖÎö£¬Éú³ÉµÄÎïÖÊÖ÷ÒªÊÇHS-ºÍHCO3-£¬·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºSO42-+CH3COO-HS-+HCO3-£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºSO42-+CH3COO-HS-+HCO3-£»

(2)¢ÙͨÈëÑõÆøµÄµç¼«ÎªÔ­µç³ØµÄÕý¼«£¬Ô­µç³ØÕý¼«·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬ÔÚËáÐÔÈÜÒºÖÐÑõÆøµÃµ½µç×Ó·´Ó¦Éú³ÉË®£¬µç¼«·´Ó¦ÎªO2+4H++4e-=2H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºO2+4H++4e-=2H2O£»

¢ÚSRB³ýÈ¥·ÏË®ÖÐÓлúÎïµÄͬʱ£¬Éú³ÉµÄH2S»¹ÄÜÓÃÓÚ¹¹Ôì΢ÉúÎïµç³Ø£¬Í¨ÈëH2SµÄΪԭµç³ØµÄ¸º¼«£¬¸º¼«ÉÏÁò»¯Çâʧµç×Ó·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦Éú³ÉÁòËᣬÈÜÒºµÄpH¼õС£¬¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦£ºH2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+£¬Ã¿Éú³É1molÁòËá¸ùÀë×ÓÉú³É10molÇâÀë×Ó£¬½áºÏÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦£ºO2+4H++4e-=2H2O¿ÉÖª£¬ÓÐ8molÇâÀë×Óͨ¹ýÖÊ×ÓĤ½øÈëÕý¼«Çø£¬¸º¼«pH¼õС£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¼õС£»¸º¼«µç¼«·´Ó¦£ºH2S+4H2O-8e-=SO42-+10H+£¬Ã¿Éú³É1molÁòËá¸ùÀë×ÓÉú³É10molÇâÀë×Ó£¬Í¬Ê±ÓÐ8molÇâÀë×Óͨ¹ýÖÊ×ÓĤ½øÈëÕý¼«Çø£¬¸º¼«pH¼õС£»

(3)¢Ù½«Sb(OH)6£­×ª»¯ÎªSb2S3³ýÈ¥£¬×ª»¯¹ý³ÌÖÐÓе¥ÖÊÉú³É£¬½áºÏµÚ¶þ²½µÄ·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬·´Ó¦ÖÐSb(OH) 6-ת»¯ÎªSbO2-£¬SbÔªËØ»¯ºÏ¼Û+6¼Û½µµÍΪ+3¼Û£¬µç×ÓתÒÆ3e-£¬ÔòH2SÖÐÁòÔªËØ»¯ºÏ¼Û-2¼ÛÉý¸ßΪ0¼Û£¬µç×ÓתÒÆ2e-£¬¸ù¾ÝµÃʧµç×ÓÊغãºÍÔ­×ÓÊغãÅäƽµÃµ½Àë×Ó·½³Ìʽ£ºSb(OH) 6-+H2S¨TSbO2-+S¡ý+4H2O£¬¹Ê´ð°¸Îª£º1Sb(OH)6£­+1H2S =1SbO2£­+1S¡ý+4H2O£»

¢ÚijС×éÄ£ÄâʵÑéʱÅäÖÆa mLº¬SbÔªËØb mgL-1 µÄ·ÏË®£¬·ÏË®Öк¬ÓÐSbÔªËصÄÎïÖʵÄÁ¿=£¬ÒÀ¾ÝSbÔªËØÊغ㣬Ðè³ÆÈ¡KSb(OH)6µÄÖÊÁ¿=¡Á263g/mol=g£¬¹Ê´ð°¸Îª£º¡£

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Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÒÏ©ÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤Ô­ÁÏ¡£ÓÃCO2´ß»¯¼ÓÇâ¿ÉÖÆÈ¡ÒÒÏ©£º2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ¦¤H<0

(1)Èô¸Ã·´Ó¦ÌåϵµÄÄÜÁ¿Ëæ·´Ó¦¹ý³Ì±ä»¯¹ØϵÈçͼËùʾ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ¦¤H=_________kJ¡¤mol1¡£(Óú¬a¡¢bµÄʽ×Ó±íʾ)

(2)¼¸ÖÖ»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÈç±íËùʾ£¬ÊµÑé²âµÃÉÏÊö·´Ó¦µÄ¦¤H= 152 kJ¡¤mol1£¬Ôò±íÖеÄx=___________¡£

»¯Ñ§¼ü

C=O

H-H

C=C

C-H

O-H

¼üÄÜ/(kJ¡¤mol-1)

803

436

x

414

463

(3)Ïò1 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë1 mol CO2ºÍn mol H2£¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬²âµÃCO2µÄת»¯ÂʦÁ(CO2)Ó뷴Ӧζȡ¢Í¶ÁϱÈX[ n(H2)/n(CO2 )]µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

¢ÙX1_________(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£¬ÏÂͬ)X2£»

¢Úƽºâ³£ÊýKA_______KB£¬KB________KC£»

¢ÛÈôBµãʱX=3£¬Ôòƽºâ³£ÊýKB=_____________(´úÈëÊý¾ÝÁгöËãʽ¼´¿É)£»

¢ÜÏÂÁдëÊ©ÄÜͬʱÂú×ãÔö´ó·´Ó¦ËÙÂʺÍÌá¸ßCO2ת»¯ÂʵÄÊÇ£¨__________£©

a£®Éý¸ßÎÂ¶È b£®¼ÓÈë´ß»¯¼Á c£®Ôö´óͶÁϱÈX d£®½«²úÎï´Ó·´Ó¦ÌåϵÖзÖÀë³öÀ´

(4)ÒÔÏ¡ÁòËáΪµç½âÖÊÈÜÒº£¬ÀûÓÃÌ«ÑôÄܵç³Ø½«CO2ת»¯ÎªÒÒÏ©µÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ¡£ÔòN¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Ê½Îª£º_______________£»¸Ãµç½â³ØÖÐËù·¢ÉúµÄ×Ü·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º__________________¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. 1mol H2OÖк¬Óеļ«ÐÔ¹²¼Û¼üÊýĿΪ2NA

B. 16 g16O2ºÍ18O2»ìºÏÎïÖк¬ÓеÄÖÊ×ÓÊýĿΪ8NA

C. ZnºÍŨÁòËá·´Ó¦µÃµ½22.4LSO2ºÍ H2»ìºÏÆøÌåʱ£¬ תÒƵĵç×ÓÊýΪ4NA

D. ±ê×¼×´¿öÏÂ2 mol NOÓë1 mol O2³ä·Ö·´Ó¦ºó·Ö×ÓÊý¹²2NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¹ÌÌå±íÃæµÄ»¯Ñ§¹ý³ÌÑо¿¶ÔÓÚ»¯Ñ§¹¤Òµ·Ç³£ÖØÒª¡£ÔÚFe´ß»¯¼Á¡¢Ò»¶¨Ñ¹Ç¿ºÍζÈϺϳɰ±µÄ·´Ó¦»úÀíÈçÏÂͼËùʾ¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A. N2ºÍH2·Ö×Ó±»Îü¸½ÔÚÌú±íÃæ·¢Éú·´Ó¦

B. Îü¸½ÔÚÌú±íÃæµÄN2¶ÏÁÑÁËN¡ÔN¼ü

C. NH3·Ö×ÓÖеÄN-H¼ü²»ÊÇͬʱÐγÉ

D. Fe´ß»¯¼Á¿ÉÒÔÓÐЧÌá¸ß·´Ó¦ÎïµÄƽºâת»¯ÂÊ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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ÐòºÅ

I

II

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Á½¼«¾ù²úÉú´óÁ¿ÆøÅÝ£¬b¼«±Èa¼«¶à£»a¼«ÈÜÒºÖð½¥²úÉú°×É«»ë×Ç£¬¸Ã°×É«»ë×ǼÓÈëÑÎËáÓÐÆøÅݲúÉú

Á½¼«¾ù²úÉú´óÁ¿ÆøÅÝ£¬d¼«±Èc¼«¶à£»c¼«±íÃæ²úÉúÉÙÁ¿ºÚÉ«¹ÌÌ壻c¼«ÈÜҺδ¼û°×É«»ë×Ç

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A. a¼«ÈÜÒº²úÉú°×É«»ë×ǵÄÖ÷ÒªÔ­ÒòÊǵç½â¹ý³ÌÏûºÄË®£¬Îö³öCa(OH)2¹ÌÌå

B. b¼«²úÉúÆøÅÝ£º4OH£­ £­4e£­ === O2¡ü £«2H2O

C. c¼«±íÃæ±äºÚ£ºCu £­2e£­ £«2OH£­ === CuO £«H2O

D. d¼«µç¼«·´Ó¦µÄ·¢Éú£¬ÒÖÖÆÁËË®µÄµçÀë

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A. µç½âÖÊÈÜÒºÖеç×ÓÏòÕý¼«Òƶ¯

B. ·ÅµçÒ»¶Îʱ¼äºó£¬KOHµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È²»±ä

C. ͨÒÒÍéµÄµç¼«Îª¸º¼«

D. ²Î¼Ó·´Ó¦µÄO2ºÍC2H6µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2:7

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ba(NO3)2¿ÉÓÃÓÚÉú²úÑÌ»¨¡£Ä³Ö÷ÒªÉú²úBaCl2¡¢BaCO3¡¢BaSO4µÄ»¯¹¤³§ÀûÓÃijÖÖ±µÄà[Ö÷Òªº¬ÓÐBaCO3¡¢Ba(FeO2)2¡¢¼«ÉÙÁ¿CuCO3µÈ]ÖÆÈ¡Ba(NO3)2¾§Ì壬Æ䲿·Ö¹¤ÒÕÁ÷³ÌÈçÏ£º

ÒÑÖª£ºFe3+ºÍFe2+ÒÔÇâÑõ»¯ÎïÐÎʽ³ÁµíÍêȫʱ£¬ÈÜÒºµÄpH·Ö±ðΪ3.2ºÍ9.7¡£

(1)ËáÈÜʱ²»Ê¹ÓÃŨÏõËáµÄÔ­ÒòÊÇ_________________________________¡£

(2)ËáÈܺóÈÜÒºÖÐpH=1£¬Ba(FeO2)2ÓëHNO3µÄ·´Ó¦»¯Ñ§·½³ÌʽΪ__________________¡£

(3)¸Ã³§½áºÏ±¾³§Êµ¼Ê£¬ÖкÍÑ¡ÓõÄXΪ____________(Ìѧʽ)£»ÖкÍʹÈÜÒºÖÐ______(ÌîÀë×Ó·ûºÅ)µÄŨ¶È¼õÉÙ(ÖкÍÒýÆðµÄÈÜÒºÌå»ý±ä»¯¿ÉºöÂÔ)¡£

(4)ÂËÒºµÃµ½Ba(NO3)2¾§ÌåµÄ²Ù×÷ÒÀ´ÎΪ_________¡¢_________¡¢¹ýÂË¡£

(5)¸Ã³§Éú²úµÄBa(NO3)2¾§Ì庬ÓÐÉÙÁ¿Cu2+¡£»¯Ñ§ÉÏͨ¹ý¶èÐԵ缫µç½â·¨¸»¼¯Cuʱ£¬·¢ÏÖµç½â×°ÖõÄÒõ¼«»¹ÓÐÉÙÁ¿Ê¹ºìɫʯÈïÊÔÖ½±äÀ¶µÄÆøÌåÉú³É¡£Éú³É¸ÃÆøÌåµÄµç¼«·´Ó¦Îª______________________________¡£

(6)Ba2+ÖÂËÀÁ¿Îª355mg/kg¡£ÎóʳBa2+¿ÉÒÔ·þÓÃMgSO4ÈÜÒº½â¶¾£¬Éæ¼°µ½µÄÀë×Ó·´Ó¦·½³ÌʽΪ___________£»ÎªÁ˼õÉÙ»·¾³ÎÛȾ£¬Çë¶ÔÉÏÊöÁ÷³ÌÖв»ºÏÀíµÄÉè¼Æ½øÐиĽø£¬¸Ä½ø´ëÊ©ÊÇ__________________¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬¶ÔÓÚA2(g)+3B2(g)2AB3(g)·´Ó¦À´Ëµ£¬ÏÂÁÐËù±íʾµÄ»¯Ñ§·´Ó¦ËÙÂÊÖÐ×î´óµÄÊÇ

A. v(A2)£½0.8mol¡¤L-1¡¤s-1 B. v(A2)£½40mol¡¤L-1¡¤min-1

C. v(AB3)£½1.0mol¡¤L-1¡¤s-1 D. v(B2)£½1.2mol¡¤L-1¡¤s-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁÐ˵·¨»ò±í´ïʽÕýÈ·µÄÊÇ( )

A. 0.5mol Ï¡ H2 SO 4Óë0.5mol Ï¡ Ba (OH )2ÈÜÒº·´Ó¦·Å³öakJÈÈÁ¿£¬ÔòÖкÍÈÈΪ akJ/ mol

B. ÔòÈÈÁ¿±ä»¯¹Øϵʽ£º ¡÷H1+¡÷H3+¡÷H5=-(¡÷H2+¡÷H4)

C. ¡÷HÓë·´Ó¦·½³ÌʽÖеĻ¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý£¬ÎïÖʵÄ״̬ºÍ¿ÉÄæ·´Ó¦¾ùÓйØ

D. ͬÎÂͬѹÏ£¬ H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)ÔÚ¹âÕպ͵ãȼÌõ¼þϵġ÷H²»Í¬

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸