[题目]固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要.在Fe催化剂.一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示.下列说法不正确的是( )A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键C. NH3分子中的N-H键不是同时形成D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe催化剂、一定压强和温度下合成氨的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应

B. 吸附在铁表面的N2断裂了N≡N键

C. NH3分子中的N-H键不是同时形成

D. Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】

A、由3可知N2和H2分子被吸附在铁表面，而4、5表示发生反应，所以N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应，故A正确；

B、由图4可知氮气吸附在铁表面，并断裂了N≡N键，故B正确；

C、由图5、6、7可知，NH3分子中的N-H键不是同时形成，故C正确；

D、催化剂只改变反应速率，平衡不移动，所以不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；

答案选D。

练习册系列答案

开放课堂义务教育新课程导学案系列答案

二期课改配套教辅读物系列答案

小学单元测试卷系列答案

新课程单元检测新疆电子音像出版社系列答案

冠军练加考课时作业单元期中期末检测系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。

(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。

(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。

(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。

(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小：A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：

（1）已知：2NO(g)+O2 (g) =2NO2(g) △H1＝ -113kJ/mol

6NO2(g)+O3(g)=3N2O5(g) △H2＝ -227 kJ/mol

4NO2 (g)+O2(g)=2N2O5(g) △H3＝ -57 kJ/mol

则 2O3(g)= 3O2(g)是_________反应（填“放热”或“吸热”），以上 O3氧化脱除氮氧化物的总反应是NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H4＝_______kJ/mol，最后将NO2与_________剂反应转化为无污染的气体而脱除。

步骤	反应	活化能	正反应速率方程	逆反应速率方程
I	2NO(g) N2O2(g)(快)	Ea1
II	N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)	Ea2

（2）已知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

①表中k1、k2、k3、k4是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值_____(填“增大”或“减小”)。

②反应I瞬间建立平衡，因此决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率快慢的是反应II，则反应I与反应II的活化能的大小关系为Ea1____Ea2(填“>”“<”或“＝”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因______________________________________________。

③一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率方程为，则k=_______ (用k1、k2、k3表示)。

（3）将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，测得其平衡转化率α(NO2)随温度变化如图所示，从 b 点到 a 点降温平衡将向_____移动。图中 a点对应温度下，NO2的起始压强为 160kPa，该温度下反应的平衡常数Kp= __________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

(1) 请补充完基态Co的简化电子排布式： [Ar]_________， Co2+有_______个未成对电子。

(2) Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，配位体NO2－的中心原子的杂化形式为________，空间构型为_____。大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为)，则NO2－中大π键应表示为____________。