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    【题目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）

    A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl

    C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3

    【答案】C

    【解析】

    除去溶液中的Cl-可加入稍过量硝酸银，银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀，过滤后再加入硝酸即可，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )

    A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（ ）
    A.x=1
    B.2 min内A的反应速率为0.3 mol/（Lmin）
    C.B的转化率为40%
    D.若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L．试求：
    （1）x=；
    （2）A的转化率为多少？
    （3）t℃时该反应的平衡常数．（注：写出必要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SO
    B.1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣
    C.在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+
    D.甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能合有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. 溶液中一定含有的离子是NH4+、Al3+和Mg2+

    B. 溶液中肯定不含有Cu2+，可能含有Fe2+

    C. 所加的淡黄色固体是Na2O2

    D. 溶液中的NH4+和Al3+的物质的量浓度之比3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合利用海水可以制备淡水、食盐、纯碱、溴等物质，其流程如图所示：

    (1)实验室中可用下图装置从海水中获得淡水，B、C仪器的名称分别是B____________、C_________；B装置中如果忘加沸石，应_________；下图装置中有___________处错误。

    (2)在母液中通入氯气可置换出单质溴，从溶液A 中提取Br2，需要的主要仪器是__________。

    (3)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：

    a、溶解；b、依次加入过量的_________溶液、NaOH 溶液、c、_________；d、加适量盐酸； e、___________ (请补全缺少的试剂和实验步骤)。

    (4)实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液，则配制该溶液时：

    ①需要用托盘天平称量氯化钠的质量____________ g。

    ②下列实验操作会使配制结果偏高的是_______。

    A.砝码生锈了 B.定容时俯视刻度线

    C.没洗涤烧杯和玻璃棒 D.容量瓶中残留少量蒸馏水

    E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切

    (5)向氯化钠溶液中先后通入的气体X、Y 的化学式分别为_________、____________，你认为先通气体X的原因是_______________，该反应的化学方程式为__________________。

    (6)用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl。检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2．则：
    （1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是 ．
    （2）A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）．
    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ．
    （4）A的单质中δ键的个数为 ， π键的个数为 ．
    （5）写出基态E原子的价电子排布式： ．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ gcm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。

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