【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 电路中每流过4 mol电子,在正极消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断待测试样为__(填“酸”或“碱”)性,表示该试样酸碱性的c(H+)或c(OH-)=___mol·L-1。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx,易形成酸雨,污染大气,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫,脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。
(____)ClO2-+(____)NO+(____)OH-=(____)Cl-+(____)NO3-+______
(3)为减少SO2对环境的污染,常将煤炭转化为清洁的气体燃料,并将烟气进行处理,吸收其中的SO2。
①写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式:__。
②以下物质可以用来吸收烟气中SO2的是__(填字母代号)。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高,汽缸中会生成NO,化学方程式为___。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体,其化学反应方程式为___。
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【题目】某离子晶体晶胞结构如图所示,x位于立方体的顶点,Y位于立方体中心。试
(1)晶体中每个Y同时吸引着___个X,每个x同时吸引着__个Y,该晶体的化学式为___;
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个;
(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。
(4)下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。
A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3
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【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B. 保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)逆
D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液
C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
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【题目】常温下,向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化曲线如图所示,[已知CaC2O4难溶于水]。根据图示,下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHC2O4溶液:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D.向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,溶液pH可能逐渐减小
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【题目】等物质的量的和的混合物9.20g与100mL盐酸反应。
(1)欲求标准状况下生成的体积时,还需要什么数据_______。
(2)若和不是等物质的量混合,则9.20g固体与盐酸完全反应时,在标准状况下生成的气体的体积范围(V)为____。
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【题目】为探究矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质,其中固体乙可制作光导纤维。现完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式为_____。
(2)X中所含的一种金属元素是___填元素符号),其单质在中燃烧的化学方程式为_____。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
(2)以上13种元素中,____(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。i在周期表中的位置_________。
(3)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:原子核对核外电子的吸引力;形成稳定结构的倾向。
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1);
锂 | X | Y | |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | 9550 | 11600 |
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量______________。
②表中X可能为以上13种元素中的_____(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_____。
③Y是周期表中_____族元素。
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