【题目】常温下,向20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化曲线如图所示,[已知CaC2O4难溶于水]。根据图示,下列说法不正确的是( )
A.曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C.NaHC2O4溶液:c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)
D.向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,溶液pH可能逐渐减小
【答案】B
【解析】
H2C2O4溶液与NaOH反应分两步进行,H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O,HC2O4-的物质的量先增大后减小,曲线Ⅱ代表HC2O4-、曲线Ⅰ代表H2C2O4、曲线Ⅲ代表C2O42-。
A. H2C2O4溶液与NaOH反应分两步进行,H2C2O4+NaOH= NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+ NaOH= Na2C2O4+H2O,HC2O4-的物质的量先增大后减小,所以曲线Ⅱ代表的粒子是HC2O4-,故A正确;
B. 当V(NaOH)=20mL时,恰好反应生成NaHC2O4,根据图像可知c(C2O42-)> c(H2C2O4),说明HC2O4-电离大于水解,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),故B错误;
C.根据质子守恒, NaHC2O4溶液中c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4),故C正确;
D. 向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌,生成CaC2O4沉淀、氯化钠、氯化氢,所以溶液pH可能逐渐减小,故D正确;
选B。
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【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中的 ( )
A.CH3CH2CH2CH3B.(CH3)3CCH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH
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【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题:
(1)a中试剂为__________,b中试剂为__________,c中试剂为____________________。
(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是__________________。
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【题目】设为阿伏加德罗常教的值,下列说法不正确的是( )
A.4.0g中所含电子数为2
B.反应中,每生成3mol转移的电子数为6
C.1mol分子中含单键的数目为
D.50mL浓与足量铜反应,能收集到的分子数目小于0.45
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【题目】科学家设计出质子膜H2S燃料电池,实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应为:O2 +4H+ + 4e﹣=== 2H2O
C. 电路中每流过4 mol电子,在正极消耗44.8 LH2S
D. 每17 g H2S参与反应,有1 mol H+经质子膜进入正极区
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是( )
A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
C. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
D. 取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l
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【题目】受热分解的化学方程式为:。为检验高温分解的产物,进行如下实验:
(1)检验产物:少量高温分解得到的固体,加入一定量盐酸溶解,再向该溶液中加入适量的KSCN溶液,若有___现象产生,则证明产物中存在。
(2)检验气体产物:将高温分解产生的气体通入如图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有。
①三个装置的连接序为____(填装置序号);
②气体通过溶液时可以观察到白色沉淀现象,产生该现象的化学反应为_____(用一个化学反应方程式表示)
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【题目】写出下列反应的化学(离子)方程式
(1)HF不能装在玻璃瓶中,对应发生的化学方程式________
(2)NO2与一定量的O2混合通入水中,完全被水吸收的离子方程式________
(3)Pb的常见化合价是+2价和+4价,PbO2的某些化学性质与MnO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________
(4)SO2气体使溴水褪色的离子方程式________
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl= |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
I.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是__________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变血红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是____________。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为__________________________;
II.有部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理,回答下列问题:
(1)滤液A中含有主要的金属阳离子为:_________。
(2)原样品中氧元素的质量为__________。
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