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    18．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
    ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量．
    下列叙述正确的是（　　）
    A．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量
    B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量
    C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kJ的热量
    D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kJ的热量

    分析 根据反应热等于反应物的总键能-生成物的总键能来解答，化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收的能量多则为吸热反应，放出的能量多则为放热反应；

    解答 解：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，
    ②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，
    ③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量，
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431 kJ•mol-1=-183kJ•mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183KJ，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，故A正确．
    故选A．

    点评 本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意掌握热化学方程式的书写和对应反应热的计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A．
    如图装置可用于分离甲苯和液溴的混合物
    B．
    如图装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
    C．
    如图装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
    D．
    如图装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．如图是一次性电池--铜锌电池的简易装置．
    （1）该电池的负极材料是锌；在外电路中，电流方向是由铜到锌．
    （2）正极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是2H++2e-=H2↑．（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是锂是活泼金属，易与水发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
    R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．
    又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：
    ①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．
    ③连接好反应装置．
    ④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．
    ⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．
    （1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是除去游离的脂肪酸和水，否则将妨碍酯的交换；
    （2）酯交换反应器由、三颈烧瓶、冷凝管、温度计、搅拌棒组成；
    （3）步骤①中加入正己烷的作用是作溶剂，促进油脂与甲醇互溶，步骤④可以采用60～65℃的水浴加热方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是分液漏斗，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是蘸取最后一次洗涤液，用pH试纸测其酸碱性，若为中性则已洗净；
    （4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是正己烷、甲醇；
    （5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一种烃的结构式可以表示为：

    命名该化合物时，主链上的碳原子数是（　　）
    A．9B．11C．12D．13

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．药物化学已经成为化学的一个重要领域．
    （1）我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药--青蒿素，而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构简式如图，其中的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
    ①青蒿素的分子式为C15H22O5；
    ②下列有关青蒿素的叙述中，正确的是BD填字母）．
    A．青蒿素属于芳香族化合物
    B．青蒿素具有强氧化性，可用于杀菌
    C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
    D．在一定条件下，青蒿素能与NaOH溶液发生反应
    （2）阿司匹林（乙酰水杨酸） 是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：

    请回答下列问题：
    ①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸，下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是B（填字母）．
    A、碳酸氢钠溶液    B、三氯化铁溶液    C、石蕊试液
    ②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式；
    ③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
    （1）锌片上的现象是Zn片逐渐溶解，电极反应为Zn-2e-═Zn2+．
    （2）铜片上的现象是有气体析出，电极反应为2H++2e-═H2↑．
    （3）电子由锌片经导线流向铜片．
    （4）若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
    （1）X的分子式为C10H11O3Cl．
    （2）X分子中所含官能团有酯基、羟基和氯原子（填名称）．
    （3）X可能发生多种反应，下列有关X发生化学反应的叙述中正确的是ABD．
    A．在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应
    B．在铜作催化剂时加热，可被氧气氧化生成能发生银镜反应的物质
    C．在浓硫酸存在时加热可发生消去反应
    D．在铁作催化剂时，可跟液溴发生取代反应
    （4）写出X跟氢氧化钠稀溶液共热时所发生反应的化学方程式+NaCl+H2O．
    （5）X可能有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环只有分子处在对位的两个取代基．
    ②遇氯化铁溶液不变色，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．13C和 14N 质子数相差 1，中子数也相差1
    B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子
    C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同
    D．核聚变如21H+31H→42He+10 n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

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