[题目]将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变.固体试样体积忽略不计).在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项),A.2v生(NH3)=v耗(CO2)B.密闭容器中氨气的物质的量不变C.容器中CO2与NH3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密闭容器中氨气的物质的量不变

C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D.密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);

A.及时分离出CO2气体

B.适当升高温度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.选择高效催化剂

（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【答案】AC BD 大于

【解析】

(1)根据化学平衡状态的特征解答；

(2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答；

(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。

(1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误；

B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确；

C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误；

D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；

E．形成6个N-H键等效于2个C=O键形成的同时有2个C=O键断裂，正、逆反应速率相等，达平衡状态，故E正确；

故答案为AC；

(2)A．及时分离出CO2气体，生成物浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B．适当升高温度，反应速率加快，故B正确；

C．加入少量NH2COONH4(s)，固体物质量变但浓度不变，故C错误；

D．选择高效催化剂，反应速率加快，故D正确；

故答案为：BD；

(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，即反应中断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。

练习册系列答案

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

请用化学用语回答下列问题

（1）在上述元素中，金属性最强的是________。

（2）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________。

（3）只由④形成的18电子微粒。________。

（4）写出②的最高价氧化物的电子式________。

（5）用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程________。

<>（6）表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式________。

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(1)制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：

①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：ClNO 与H2O反应生成HNO2和 HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 molL-1盐酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知： Ag2CrO4为砖红色固体； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)