练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（　　）

    A.打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处
    B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应
    C.反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生
    D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

    【答案】C
    【解析】A．钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，A不符合题意；

    B．钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，B不符合题意；

    C．钠和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生，C符合题意；

    D．乙醇和水互溶，所以不会出现相同的实验现象，D不符合题意；

    故答案为：C
    A．钠的密度比煤油大，会下沉；
    B．钠的密度大于煤油而小于水，故钠会在分界面发生反应，且上下跳动；
    C．钠与水反应生成氢气，使得右边压强变大；
    D．酒精与水互溶，不分层；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如表25℃时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH，HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（ ）

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10﹣5

    Ka=3.0×10﹣8

    Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11


    A.如图中的两种酸分别和等浓度的NaOH溶液刚好完全反应，消耗碱的体积相等
    B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
    C.a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞b
    D.图象中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将铁片投入到下列溶液中，无气体产生但溶液质量变重的是（ ）
    A.H2SO4
    B.CuSO4
    C.Fe2（SO4）3
    D.AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于葡萄糖的说法错误的是(　　)

    A. 葡萄糖是单糖B. 含有5个羟基(—OH)

    C. 含有1个醛基(—CHO)D. 含有1个羧基(—COOH)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）

    A.AgNO3溶液、NaOH溶液、水
    B.NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C.水、AgNO3溶液、NaOH溶液
    D.AgNO3溶液、水、NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（ ）
    A.氧化铝
    B.氢氧化铝
    C.铝
    D.碳酸氢钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
    （1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是 ， 正极反应是 ．
    （2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

    反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与和有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是 ．
    （3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为 ．
    ②镀铬时由CrO42﹣放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为 ．
    （4）电镀废水中Cr2O72﹣具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
    电解产生的Fe2+将Cr2O72﹣还原为Cr3+ ， 再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
    ①图中A为电源极；电解时阴极产生的气体为（写化学式）．
    ②写出Fe2+与Cr2O72﹣反应的离子方程式： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
    （1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
    （2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol/L，pH为 。
    （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
    （4）右图所示原电池正极的反应式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验与对应示意图的关系正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

    AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

    明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量

    澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案