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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol甲烷中含有10NA个质子
    B、27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子
    C、标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
    D、常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、甲烷是10电子微粒；
    B、根据反应后铝的价态来分析；
    C、标况下，苯为液态；
    D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．
    解答： 解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；
    B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；
    C、标况下，苯为液态，故C错误；
    D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA
    B、常温下11.2L甲烷气体所含的分子数为0.5NA
    C、18gD2O所含的电子数为10NA
    D、1.5molNO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝和铜的混合物中依次加入过量盐酸、过量烧碱溶液并充分反应后，原混合物中金属的最终存在形式正确的是（　　）
    A、Mg2+
    B、Al3+
    C、AlO2-
    D、Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A、还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B、每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol
    C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol
    D、标准状况下生成11.2L Cl2，转移电子的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是一种有色金属与人类关系非常密切．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
    （1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
    向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为
     
    ；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更
     
    （填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾（CuSO4?5H2O），其中一种流程如图：

    ①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是
     
    （填字母代号）．
    a．该条件下铜无法被氧气氧化               
    b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜           
    d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    ②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2（SO4）3溶液，不断通入氧气．反应完全后向其中加入过量
     
    （填化学式，下同），调节pH至
     
    ，生成沉淀
     
    ，过滤得硫酸铜溶液．已知：
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+2.7[3.7
    Fe2+7.69.6
    Cu2+4.76.7
     
    （3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）．烧瓶内发生反应的化学方程式为
     
    ；图2是图1的改进装置，其优点有①
     
    ，②
     
    ．
    （4）为测定CuSO4?5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol?L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）①CuSO4?5H2O晶体的纯度是
     
    ．
    ②下列滴定方式中，最合理的是如图3（夹持部分略去）
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验流程图如下：
            
    （1）“操作Ⅰ”是灼烧硫酸铜晶体，装置如有下图，写出装置中仪器的名称：a
     
    ，b
     

    “操作Ⅰ”之前应将块状的硫酸铜晶体放在
     
    中研碎．
    （2）“操作Ⅱ”的操作是
     
    ，必须在
     
    中进行．
    （3）判断硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是
     
    （填字母）
    a．加热时无水蒸气  b．胆矾晶体由蓝变白  c．固体质量不再减少  d．固体质量不断减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如图．
    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪
    器接口，顺序为a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f．
    （2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl-发生氧化反应
    B、电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应
    C、电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液
    D、铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体中，滴入水中出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失的是（不考虑有机物的挥发）（　　）
    A、溴乙烷B、乙醛
    C、橄榄油D、汽油

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