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    知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1


    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧

    气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

      下列关于①和②的说法不正确的是

       A．都属于氧化还原反应              B．发生还原反应的元素相同

       C．发生氧化反应的元素不同          D．生成KCl的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

    O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

    两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

    t/s

    0

    120

    180

    240

    330

    530

    600

    700

    800

    α/%

    0

    33.0

    41.8

    48.8

    58.0

    69.0

    70.4

    71.0

    71.0

    (1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。

    (2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。

    (3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：(　　)

    2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

    容器

    编号

    温度(℃)

    起始物质的量(mol)

    平衡物质的量(mol)

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    Ⅰ

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

    C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：

    甲醇合成反应：

    ①CO(g）+ 2H2(g)＝CH3OH(g)            △H1=-90.1 kJ·mol-1

    ②CO2(g)+ 3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)          △H2=-49.0 kJ·mol-1

    水煤气变换反应：

    ③CO(g) + H2O (g)＝CO2(g)+H2(g)          △H3=-41.1 kJ·mol-1

    二甲醚合成反应：

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)           △H4=-24.5 kJ·mol-1

    ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是                              （以化学方程式表示） 。

    ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响                        。

    ⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为               。

    ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。

    ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kW·h·kg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。

    一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

    ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

    在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

    HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

    B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

    C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298K、100kPa时，已知：2      ⊿

                                        ⊿

                                   ⊿

    则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

    A .⊿=⊿+2⊿                   B ⊿=⊿+⊿

    C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是

    A．若a和b为石墨，通电后b电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu

    B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

    C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向b电极移动

    D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

     


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