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    相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧

    气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。

      下列关于①和②的说法不正确的是

       A．都属于氧化还原反应              B．发生还原反应的元素相同

       C．发生氧化反应的元素不同          D．生成KCl的物质的量相同


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由苯乙烯和乙醛组成的混合气体，经测定：碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（    ）

    A．22%                     B．19.56%

    C．2%                      D．32%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于金属钠的叙述错误的是

    A．金属钠可以保存在煤油中

    B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

    C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

    D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝士矿中制备铝的工艺流程：

    已知：

    (1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    (2)溶液中的Na2SiO3与Na[A1(OH)4]反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

    2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH

    回答下列问题：

    (1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：

    ___________________________________、__________________________________。

    (2)滤渣A的主要成分为___________；滤渣A的用途是(只写一种)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反

    应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是  

         A．O2只做氧化剂                  

    B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

         C．SO2既是氧化产物又是还原产物

         D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(　　)

    A．两种物质所含原子个数之比为4∶3

    B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1

    C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量之比为1∶1

    D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。（装置D中的酒精喷灯用来提供高温）

    回答下列问题：

    (1) 写出装置A中发生反应的离子方程式                                    。

    (2) 装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。（单选）

    A、饱和NaOH溶液             B、Ca(OH)2溶液  

    C、饱和Na2CO3溶液            D、饱和NaHCO3溶液

    (3) 装置D中放置的黑色固体为　　　　(填该固体的名称)，发生反应的化学方程式

    为　　　　  　　        　　　　　　。（同时用单线桥法标明电子转移情况）

    (4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是                          。

    (5) 根据实验中的　                     　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　                     　　　　。

    (6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　与　　　　之间连接下图中的　    　装置(填序号)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

    Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

    HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是(　　)

    A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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