某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。（装置D中的酒精喷灯用来提供高温）
回答下列问题：
(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2) 装置B中最适宜的试剂是 。（单选）
A、饱和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液
C、饱和Na2CO3溶液 D、饱和NaHCO3溶液
(3) 装置D中放置的黑色固体为 (填该固体的名称)，发生反应的化学方程式
为 。（同时用单线桥法标明电子转移情况）
(4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是 。
(5) 根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是 。
(6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置 与 之间连接下图中的 装置(填序号)。
科目：高中化学 来源： 题型：
已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物。如 + CH3CH2Cl + HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为
提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程。（已知电解食盐水生成Cl2、H2和NaOH）
（1）_________________________________________________________________；
（2）________________________________________________________________；
（3）________________________________________________________________；
（4）________________________________________________________________；
（5）_______________________________________________________
_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述jE确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
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科目：高中化学 来源： 题型：
相等物质的量的KClO3分别发生下列反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧
气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中对离子方程式书写的评价正确的是
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 将铝粉加入含氢氧化钠溶液中： 2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑ | 正确 |
| B | Na2O2与H2O反应： Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑ | 错误，氧元素不守恒 |
| C | 碳酸氢钠与醋酸反应： HCO3－+H+= H2O+CO2↑ | 正确 |
| D | 向FeCl3溶液中滴加足量氨水： Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓ | 正确 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5＋OH－
O2NC6H4COO－＋C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式计算该反应在120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率________、________；比较两者大小可得出的结论是____________________。
(2)列式计算15 ℃时该反应的平衡常数________。
(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________(要求写出两条)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1
在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D．当V
＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)
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(3) 炭 C＋CO2
2CO
(4) 检查装置的气密性
