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    氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

    ①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7KJ·mol—1

    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3KJ·mol—1

    在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

    A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

    HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)   △H＝+10.4KJ·mol—1

    B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

    C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

    D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)


    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。（装置D中的酒精喷灯用来提供高温）

    回答下列问题：

    (1) 写出装置A中发生反应的离子方程式                                    。

    (2) 装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。（单选）

    A、饱和NaOH溶液             B、Ca(OH)2溶液  

    C、饱和Na2CO3溶液            D、饱和NaHCO3溶液

    (3) 装置D中放置的黑色固体为　　　　(填该固体的名称)，发生反应的化学方程式

    为　　　　  　　        　　　　　　。（同时用单线桥法标明电子转移情况）

    (4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是                          。

    (5) 根据实验中的　                     　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　                     　　　　。

    (6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　与　　　　之间连接下图中的　    　装置(填序号)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    (1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

    (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

    (3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：                      

     (g)       (g)＋3H2(g)。

    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。

    (4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大

    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2  2(t-BuNO) 。

    (1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。

    (2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率     (填“增大”、“不变”或“减小”）。

    已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率     (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

    (3）实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是     。

    (4）该反应的ΔS     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在     (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    (5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器    是     。

        A．pH计     B．元素分析仪

        C．分光光度计   D．原子吸收光谱仪

    (6）通过比色分析得到30℃时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (i)  I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ   (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ

    下列判断正确的是

    A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述关于烃的说法中，正确的是（     ）

       A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

       B．烃是指分子里含碳元素的化合物

       C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

       D．烃是指含有碳和氢元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

      A．若管道漏气遇氨就会产生白烟          B．该反应利用了Cl2的强氧化性

      C．该反应属于复分解反应                D．生成1molN2有6mol电子转移

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