下表中对离子方程式书写的评价正确的是选项化学反应及离子方程式评价 A 将铝粉加入含氢氧化钠溶液中: 2Na++2OH-+2Al+H2O=2Na++AlO2-+3H2↑ 正确 B Na2O2与H2O反应: Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ 错误.氧元素不守恒 C 碳酸氢钠与醋酸反应: HCO3-+H+= H2O+CO2↑ 正确 D 向FeCl3溶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表中对离子方程式书写的评价正确的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	将铝粉加入含氢氧化钠溶液中： 2Na⁺＋2OH^－+2Al+H₂O=2Na⁺+AlO₂^－+3H₂↑	正确
B	Na₂O₂与H₂O反应： Na₂O₂＋H₂O===2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑	错误，氧元素不守恒
C	碳酸氢钠与醋酸反应： HCO₃^－+H⁺= H₂O+CO₂↑	正确
D	向FeCl₃溶液中滴加足量氨水： Fe³⁺＋3OH^－=== Fe(OH)₃↓	正确

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验方案不合理的是(　　)

A．加入饱和Na₂CO₃溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法

C．可用苯将溴从溴苯中萃取出来

D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂在反应中得到电子数不一定为2N_A

B．1 mol O₂在反应中得到电子数一定为4 N_A

C．1 mo1 Na₂O₂与足量H₂O反应，转移了2 N_A 个电子

D．在2KClO₃+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O₂↑+C1₂↑+2H₂O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反

应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

A．O₂只做氧化剂

B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂

C．SO₂既是氧化产物又是还原产物

D．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

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科目：高中化学 来源： 题型：

在反应aBrF₃ ＋ bH₂O ＝ cHBrO₃ ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO₂↑中(a、b、c、d、e、f

是各物质的化学计量数)，若0.3molH₂O被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是

A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。（装置D中的酒精喷灯用来提供高温）

回答下列问题：

(1) 写出装置A中发生反应的离子方程式。

(2) 装置B中最适宜的试剂是　　　　　　　　。（单选）

A、饱和NaOH溶液 B、Ca(OH)₂溶液

C、饱和Na₂CO₃溶液 D、饱和NaHCO₃溶液

(3) 装置D中放置的黑色固体为　　　　(填该固体的名称)，发生反应的化学方程式

为　　　　　　　　　　　　。（同时用单线桥法标明电子转移情况）

(4) 按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是。

(5) 根据实验中的　　现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　。

(6) 若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　与　　　　之间连接下图中的　　装置(填序号)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1

②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：____________。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图。

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)＋NaCl(s)NaNO₃(s)＋ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0(Ⅱ)

(1)4NO₂(g)＋2NaCl(s)2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)的平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10^－3 mol·L^－1·min^－1，则平衡后n(Cl₂)＝________mol，NO的转化率α₁＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K₂______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K₂减小，可采取的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，反应为2NO₂＋2NaOH===NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO₂恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH₃COO^－)由大到小的顺序为____________________________________________。(已知HNO₂电离常数K_a＝7.1×10^－4 mol·L^－1，CH₃COOH的电离常数K_a＝1.7×10^－5 mol·L^－1)