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    【题目】在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳,振荡后静置,可观察到

    A. 分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅

    B. 分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

    C. 不分层，液体呈紫红色

    D. 不分层，液体为无色

    【答案】B

    【解析】试题分析：在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，由于碘单质在水中的溶解度远小于在四氯化碳中的溶解度，而且水与四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水大，所以二者会出现分层现象，水在上层，四氯化碳在下层；碘的四氯化碳溶液显紫红色，所以可观察到的现象是分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色；故选项B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：
    步骤①中主要反应的化学方程式如下：
    4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是 ．
    （2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为 ．
    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是 ．
    （4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣写出该反应的离子方程式： ．
    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．阴极的电极反应式为；
    阳极的电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D.E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。

    （1）E的元素名称是_______，该己素在周期表中的位置为_______。

    （2）A、B、C的氢化物稳定性又弱到强的顺序为(用分子式表示)_______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为________。

    （3）写出D2C2的电子式________。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________。

    （4）写出D2C2与H2O反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰色试验常用于检验试样中所含金属元素的种类，灼烧下列物质时，火焰呈浅紫色的是（ ）

    A.碳酸钾B.硫酸铜C.氯化钙D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列流程图。

    （1）其中，滤渣A中有______________，滤液D中溶质有________________。（填化学式）

    （2）)加入Fe的目的是_______________________________________。(用化学方程式表示)

    （3）加入H2SO4的目的是____________________________________。(用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材----铁华粉的制法为：取钢煅作叶，令表光净、以盐水洒之并置于浓醋瓮中，阴处埋之百日，则铁上生衣，铁华成矣。由此判断铁华粉是指（ ）

    A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是（ ）

    A.透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物

    B.元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化

    C.俄国化学家凯库勒为元素周期表的建立做出了巨大贡献

    D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语正确的是（ ）
    A.26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B.35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C.NH4Cl的电子式为
    D.某基态原子核外电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下列物质:①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。

    I.含有极性键和非极性键的是___________________；含有非极性键的离子化合物是____________。(均填序号)

    II.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题:

    （1）在①~⑨元素中，金属性最强的元素是_____________，化学性质最稳定的元素是________________。(均填元素符号)

    （2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是____________。

    a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d.⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱

    请设计一个实验，证明元素②与元素⑥的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式(不写实验步骤)_____________________________________________________。

    （3）⑧构成的单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(该反应为放热反应)，生成物中三种含Y 元素的离子，其中两种离子物质的量(n) 与反应时间(t) 的变化如图所示，写出该反应的离子方程式是_______________________________________________。

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