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【题目】硫酸亚铁铵是分析化学中重要的试剂,某实验小组制备和探究其分解产物的实验如下:I.制备硫酸亚铁铵

1)仪器a的名称是__

2)将过量铁粉置于c中,加蒸馏水于b中,硫酸铵溶液于d中,按图连接好装置,打开K1K2,关闭K3.使用铁粉过量的原因是___

3)关闭K1K2,打开K3c中浅绿色溶液流入d,其原因是___d中析出沉淀,用化学方程式解释:___

Ⅱ.探究硫酸亚铁铵的部分分解产物

假设气体产物仅有NH3SO2SO3(g)H2O(g),设计如下所需装置进行实验;

已知:CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

A. B. C. D. E.

①将I中制备的沉淀装入A,装置连接顺序为___,打开K1K2,缓缓通入N2,一段时间后,关闭K1开始加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末;

BD中有气泡冒出,还可观察到的现象分别为__

③硫酸亚铁铵的分解方程式:___

【答案】分液漏斗 确保生成的硫酸亚铁不会被氧化 关闭K1K2,随着c中气体量的增加,将c中溶液压入d FeSO4+NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2 EBDC 产生白色沉淀、品红溶液褪色 2(NH4)2Fe(SO4)24NH3↑+Fe2O3+SO2↑+3SO3↑+2H2O↑

【解析】

I.1)根据装置图书写仪器a的名称;

2)铁粉过量,可保证生成的气体将锥形瓶中空气排出,确保硫酸亚铁不会被氧化;

3)关闭K1K2,随着c中气体量的增加,可将c中溶液压入d中, FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合后生成(NH4)2Fe(SO4)2,常温下(NH4)2Fe(SO4)2溶解度较小,以沉淀形式析出;

Ⅱ.①硫酸亚铁铵受热分解后生成的气体有NH3SO2SO3(g)H2O(g),先用CaCl2吸收气体产物中的NH3H2O,再用BaCl2溶液鉴定并吸收SO3,剩余的SO2能使品红溶液褪色,最后用氢氧化钠溶液吸收;

BSO3与氯化钡反应生成白色沉淀,DSO2使品红溶液褪色;

③硫酸亚铁铵受热分解生成氨气、水、SO2SO3Fe2O3

I.1)根据装置图可得a的名称为分液漏斗;

2)过量的铁粉能确保生成的硫酸亚铁不会被氧化,还能够排出锥形瓶中的氧气;

3)关闭K1K2,随着c中气体量的增加,可将c中溶液压入d中,发生反应;FeSO4溶液与(NH4)2SO4溶液混合后生成(NH4)2Fe(SO4)2,常温下(NH4)2Fe(SO4)2溶解度较小,以沉淀形式析出,故反应方程式为:FeSO4+NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)2

.①固体CaCl2的作用是吸收气体产物中的NH3H2OBaCl2溶液鉴定并吸收SO3,品红鉴定SO2,最后NaOH溶液的作用是处理尾气,所以装置的连接顺序是EBDC

BD中的现象分别是产生白色沉淀、品红溶液褪色;

③根据实验后反应管中残留固体为红色粉末,可推测固体产物为Fe2O3,由题干知气体产物有NH3SO2SO3(g)H2O(g),故化学方程式为2(NH4)2Fe(SO4)24NH3↑+Fe2O3+SO2↑+3SO3↑+2H2O↑

练习册系列答案
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①仪器a的名称为_________,仪器b中装入的试剂可以是___________

②按气流方向正确的装置连接顺序为_________(填字母,装置可重复使用)

(2)亚硝酸钠是一种工业盐,在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知:ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

.气体液化的温度:NO2(21)NO(-152)

①反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,目的是________________

②为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(从左向右连接)A→_________;组装好仪器后,接下来进行的操作是__________

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(1)装置A的名称是_______________

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(3)反应时,装置B中出现的现象有___________

(4)冷凝水顺序_______(A.上进下出 B.下进上出),长导管的作用____________,请解释装置C中导管位置为什么不能伸入液面以下____________

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I、制备草酸亚铁晶体:

①称取硫酸亚铁铵晶体5g,放入250mL三颈烧瓶中,加入10滴左右1.0mol·L-1H2SO4溶液和15mL蒸馏水加热溶解;

②加入25mL饱和草酸溶液,加热搅拌至沸,停止加热,静置;

③待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析,洗涤,加入约20mL蒸馏水搅拌并温热5min,静置,弃去上层清液,即得黄色草酸亚铁晶体。

回答下列问题:

1)仪器B的作用是___

2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是___

3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe3+,羟胺(NH2OH,酸性条件下以NH3OH+形式存在)具有强还原性,在酸性条件下可用羟胺去除亚铁盐中的Fe3+。写出相关的离子方程式:__

II、探究草酸亚铁的纯度:

①准确称取mg草酸亚铁固体样品(含有草酸铵杂质),溶于25mL2mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加热,用100mL容量瓶配成100.00mL溶液;

②用___滴定管(酸式碱式”)取上述溶液20.00mL,用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定三次,平均消耗V1mL

③在②反应后的溶液中加入适量锌粉和2mL2 mol·L-1H2SO4溶液,反应一段时间后,取1滴试液放在点滴板上检验,至Fe3+极微量;

④过滤除去锌粉,滤液收集在另一个锥形瓶中,将滤纸及残余物充分洗涤,洗涤液并入滤液中,再补充约2~3mL2mol·L-1 H2SO4溶液,继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol·L-1)滴定至终点,共平行测定三次,平均消耗V2mL

回答下列问题:

4)在②中溶液中发生反应MnO48H+5Fe2+5Fe3+Mn2+4H2O,还有另一氧化还原反应,写出其离子方程式__

5)加入适量锌粉的目的是___;步骤③中检验其中微量的Fe3+的试剂是__(用化学式表示)溶液。步骤④用KMnO4标准溶液滴定至终点的现象是___

6)计算mg固体样品的纯度为__(用含cV2的式子表示,不必化简)。

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【题目】下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(  )

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A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3

B.Z元素可能是金属元素

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