Question

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

Answer 1

D

解析试题分析：图中有14种元素的原子半径，由此推断该图是第二、三周期主族元素原子半径随原子序数变化示意图，由于短周期主族元素原子半径最大的是钠，由此推断Y是Na，结合主族元素原子序数判断，X、Z、M、N分别为O、Al、Si、Cl。Z、N分别是铝、氯，铝离子具有28电子层结构，氯离子具有288电子层结构，前者的电子层数小于后者，则离子半径：Al³⁺<Cl^－，即前者较小，故A错误；X、N分别是氧、氯，由于单质的氧化性：氧气<氯气，则气态氢化物的稳定性：H₂O>HCl，故B错误；X、M分别为氧、硅，二者形成是二氧化硅是酸性氧化物，能溶于强碱，HF是唯一能溶解二氧化硅的酸，故C错误；Z、Y、N分别为铝、钠、氯，Z的氧化物为氧化铝，Al₂O₃是两性氧化物，Y的氢氧化物是氢氧化钠，NaOH是强碱，N的氢化物是氯化氢，HCl是强酸，Al₂O₃既能与NaOH反应生成NaAlO₂和水，又能与HCl反应生成AlCl₃和水，故D正确。
考点：考查物质结构和元素周期律，涉及主族元素简单离子半径大小比较、非金属元素气态氢化物的稳定性、二氧化硅的性质、氧化铝的性质、氢氧化钠和氯化氢的性质等。