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    【题目】下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    CO2

    MgCl2

    HCl

    NaOH

    所含化学键类型

    共价键

    离子键、共价键

    离子键

    离子键、共价键

    所属化合物类型

    共价化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A. CO2中只含共价键，属于共价化合物，A项正确；

    B. MgCl2中只含离子键，属于离子化合物，B项错误；

    C. HCl中只含共价键，属于共价化合物，C项错误；

    D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，D项错误；

    答案选D。

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    【题目】将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是

    A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢硫酸D. 氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A. 常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

    B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

    C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

    D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示内容填空：

    （1）化合物A含有的官能团为_______________________________________。

    （2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式为______________________。

    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是____________。

    （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的碳链不含支链，其结构简式是__________________________。

    （5）F的结构简式是________。由E→F的反应类型是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

    已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等。

    （1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

    （2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

    （4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

    （5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

    （6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

    （7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- === Fe3+

    B. HCO的水解：HCO＋H2O CO32－＋H3O+

    C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

    D. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    A

    B

    A

    B

    容器Ⅰ

    300

    3

    1

    0.8

    容器Ⅱ

    300

    6

    2

    容器Ⅲ

    240

    3

    1

    0.4

    A. 该反应正反应为吸热反应

    B. 反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小

    C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大

    D. 240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25

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    【题目】光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是

    A. 硫 B. 二氧化硅

    C. 铁 D. 氧化铝

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