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    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    Na2O2没有变质

    B

    取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀

    CH3CH2Br没有水解

    C

    室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH约为10，0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH约为5

    HSO结合H＋的能力比SO强

    D

    向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液，分成两等份，向一份中滴加KSCN溶液显红色；向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色

    Fe3＋与I－的反应为可逆反应

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A. 久置的Na2O2粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，故A错误；
    B. 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液时没有酸化，AgNO3溶液与NaOH溶液反应，所以不能说明CH3CH2Br没有水解，故B错误；

    C. 阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO3-结合H+的能力比SO32-的弱，故C错误；

    D. 向Fe3＋与I－的反应的溶液中若滴加KSCN溶液显红色说明含有Fe3+；若滴加淀粉溶液显蓝色说明生成了I2，即反应物和生成物共存，为可逆反应，故D正确。

    答案选D。

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    A. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1 B. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

    C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1 D. (4c+5d-4a-12b) kJ·mol-1

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    回答下列问题：

    某探究活动小组欲在实验室中模拟制取纯碱，设计了Ⅰ、Ⅱ两种方案，并选择其一进行实验。

    方案Ⅰ：(1)将足量CO2通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量NH3；(3)过滤；……。

    方案Ⅱ：(1)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中；(2)再在所得溶液中通入足量CO2；(3)过滤；……。

    (1)部分实验装置如图所示。制取氨气的装置应选用________(选填编号)。

    (2)写出实验中获得碳酸氢钠的离子方程式____________________________________________

    (3)灼烧碳酸氢钠需要_________(选填编号)。

    a．蒸发皿 b．坩埚 c．烧杯 d．烧瓶 e．酒精灯

    (4)选择的实验方案是________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，说明选择的理由____________________

    (5)甲同学取少量产品完全溶于水，滴加稀硝酸2-3滴，再滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，得出纯碱含杂质Cl-的结论。乙同学认为甲的结论不一定正确，你认为乙同学的理由是_________________。

    (6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后的滤液)可得到NH4Cl。

    通入NH3的作用是_______(选填编号)。操作a是_________________，操作b是___。

    a．增大NH4+浓度，使NaHCO3更多地析出

    b．增大NH4+浓度，使NH4Cl更多地析出

    c．使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

    B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl，溶液显酸性

    C. 常温下0.1 mol·L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

    D. 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体，c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大

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    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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    (2)如图，装置进行NH3性质实验，A、B为体积相等的两个烧瓶。

    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是___________________________，稳定后，关闭旋塞1；

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    (3)为了探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响，限制使用的试剂与仪器为固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)，某同学拟定了如下实验表格:

    ①该同学的实验目的是探究_____________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

    ②按实验序号1所拟数据计算NH4Cl水解反应的平衡转化率为___________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。

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    【题目】下列比较中，正确的是（ ）

    A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

    B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

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    【题目】燃煤烟气脱除SO2及NOx对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法很多，一种ClO2气相氧化法反应机理和速率常数（K）如下:

    脱硝:①NO(g)+ ClO2(g)= NO2(g)+ ClO(g) △H1 k1=l.7×1011mL·(mol·s)-1

    ②NO(g)+ ClO(g)= NO2(g)+Cl(g) △H2 k2=8.8×1012 mL·(mol·s)-1

    脱硫：③SO2(g)+ClO2(g)=SO3(g)+ClO(g) △H3 k3=2.1×10-4 mL·(mol·s)-1

    ④SO2(g)+ClO(g)=SO3(g)+ Cl(g) △H 4 k4=6.9×1011 mL·(mol·s)-1

    两过程中产生的Cl可与ClO2进一步反应，如:

    ⑤C1(g)+ClO2(g)=2ClO(g) △H5

    （1）同时脱硫脱硝反应NO(g)+SO2(g)+2ClO2(g)=NO2(g)+SO3(g)+ 2ClO(g)的反应热最简表达式△H=____________。

    （2）己知反应③④的速率方程分別为v正=k3·c (SO2) · c (ClO2)、v正=k4·c (SO2) · c (ClO)，试判断两反应的活化能大小，E3____________E4（填“>”“<”或“=”）。控制脱硫速度的关键步骤是____________反应（填③或④）

    （3）SO2、NO单独氧化及同时氧化对两气体氧化率变化如图，同时氧化对____________气体的氧化率影响明显，结合①③④反应及其速率常数分析原因____________。

    （4）气相中水蒸气含量提高，SO2单独氧化率会迅速提升，并生成两种常见的酸，请写出该过程化学反应方程式__________________________________。

    （5）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而达脱硫目的。

    ①下列适合作该法吸收剂的是____________（填序号）。

    A．氨水 B． Na2SO4溶液 C． Na2CO3 溶液D． NaHSO4溶液

    ②用石灰水也可吸收SO2，生成亚硫酸钙浊液。

    计算 CaSO3(s)+H+(aq)Ca2+(aq)+HSO3-(aq)的平衡常数K=____________。25℃时，H2SO3电离常数为：K1=1.41×10-2，K2=6.30×10-8 Ksp=6.76×10-3

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