【题目】甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是 ( )。
A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑
C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋
D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H＋通过离子交换膜
【答案】D
【解析】
由题图甲该装置为原电池，氧气变为水，氧元素化合价降低，发生还原反应，因此N(或Y)为正极，M(或X)为负极；电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，产生的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，具有杀菌消毒作用，因此a要连接电源的负极做阴极，a要电源的正极做阳极。
A．从以上分析可知，装置乙的a极要与装置甲的X极连接，A项正确；
B．从以上分析可知，乙的b极为阳极，氯离子放电，B项正确；
C．因图甲中传递的是质子，葡萄糖在M极放电，故电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，C项正确；
D．氧气在N电极得到电子，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗标准状况下5.6 L氧气时（物质的量为0.25mol），转移1 mol电子，即有NA个H＋通过离子交换膜，D项错误；
故答案选D。
芝麻开花课程新体验系列答案
怎样学好牛津英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内提供能量的物质是___________。
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________。
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________。
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一。贴有如图所示标志的垃圾箱收集的是___________（填字母代号）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是___________（填字母代号）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的离子方程式： ___________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：
A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：
A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按如图装置做吸氧腐蚀实验。几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反应式为：_________________________________。
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【题目】在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为__________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法
(2)装置与操作
按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。
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【题目】某化学兴趣小组从有机废液中(主要含甲苯、二甲苯、苯酚)提取苯酚的流程图：
请填写下列空白：
(1)A的化学式是_______________。
(2)振荡的目的是_______________。
(3)分液操作需要的玻璃仪器有__________。
(4)写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：________。
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【题目】硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛。工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH3+5O2
4NO+6H2O ----①
4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②
完成下列计算：
52、如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是_________________（保留2位小数，下同）。
53、现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是_______mol/L（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）。
54、把22.40 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应只收集到 0.30 mol NO2 和0.20 mol NO。通过计算推断反应后溶液中溶质的成分及其物质的量__________（写出计算过程）。
55、硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物。已知1m3硝酸工业的尾气中含3160mg NOx，其中n(NO) : n(NO2) = 9:1。
（1）如果用NaOH溶液完全吸收NOx，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？
_________________________（富氧空气中O2的体积分数为0.25）（写出计算过程）
（2）如果用氨催化还原法，即用氨作催化剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？__________________________（写出计算过程）
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【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（ ）
A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过
B.从A口出来的是NaOH溶液
C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑
D.Na2SO4溶液从F口加入
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【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
B.WX的水溶液呈中性
C.元素非金属性的顺序为Y＞Z＞Q
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
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【题目】下列各组物质中，互为同分异构体的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 
和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
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【题目】锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。请回答下列问题：
（1）该电池的正极材料是________；电池工作时，阳离子向________（填“正极”或“负极”）移动；负极的反应式为__________。
（2）①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌，然后用碳还原来制取，化学反应方程式为ZnO＋C
Zn＋CO↑，此法为_____。
A 电解法 B 热还原法 C 热分解法
（3）可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，其工作原理如图所示。
①该电解池的阳极，阴极反应式为阳极：_________阴极：________
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________（填“A”或“B”）导出。
③在相同条件下，a处与b处产生的气体体积比为________。
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