Question

19．将Mg和Cu组成的混合物7.64g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^-的浓度为（　　）

• A． 0.3 mol/L
• B． 0.4 mol/L
• C． 0.5 mol/L
• D． 0.6 mol/L

Answer 1

分析 NO的物质的量为：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，Mg和Cu与稀硝酸反应都生成+2价离子，据此可计算出镁离子、铜离子离子离子的总物质的量；反应后溶液中硝酸根离子存在于硝酸铜、硝酸镁和硝酸中，根据铜离子、镁离子的物质的量可计算出含有的硝酸根离子的物质的量，根据氢离子的物质的量可计算出硝酸中硝酸根离子的物质的量，从而可计算出反应后溶液中硝酸根离子总物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出稀释后溶液中硝酸根离子的浓度．

解答 解：标准状况下2.24LNO的物质的量为：n（NO）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol，
Mg和Cu与稀硝酸反应都生成+2价离子，则镁离子、铜离子离子离子的物质的量之和为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
0.15mol铜离子、镁离子结合NO₃^-的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，
反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，
由N原子守恒可知，此时溶液中NO₃^-的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，
硝酸根离子的浓度为：$\frac{0.4mol}{1L}$=0.4mol/L，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．